Giải bài 3 tr 136 sách GK Hóa lớp 12 Nâng cao
Trong các trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa học là:
A. Kim loại Zn trong dung dịch HCl.
B. Thép cacbon để trong không khí ẩm.
C. Đốt dây Fe trong khí O2.
D. Kim loại đồng trogn dung dịch HNO3 loãng.
Gợi ý trả lời bài 3
Trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa học là thép cacbon để trong không khí ẩm.
⇒ Đáp án B
-- Mod Hóa Học 12 HỌC247
-
Trong thí nghiệm nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hóa?
bởi Dell dell
22/02/2021
A. Cho lá đồng nguyên chất vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 và HNO3.
B. Cho lá sắt nguyên chất vào dung dịch gồm CuSO4 và H2SO4 loãng.
C. Nhúng thanh kẽm nguyên chất vào dung dịch HCl.
D. Để thanh thép đã sơn kín trong không khí khô.
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Cho các hợp kim: Zn-Fe; Fe-Cu; Fe-C; Mg-Fe tiếp xúc với không khí ẩm. Số hợp kim trong đó Fe bị ăn mòn điện hóa là:
bởi Nhật Duy
22/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Tiến hành các thí nghiệm sau đây: (a) Ngâm một lá kẽm vào dung dịch \(CuSO_4\).
bởi Hoai Hoai
21/02/2021
(b) Ngâm một lá đồng vào dung dịch FeCl3.
(c) Cho thép cacbon tiếp xúc với nước mưa.
(d) Cho thép vào dung dịch axit clohiđric.
(e) Để sắt tây tiếp xúc với nước tự nhiên.
Trong các thí nghiệm trên có bao nhiêu trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa?
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Sự phá hủy thép trong không khí ẩm được gọi là gì?
bởi Tieu Giao
21/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Tại sao khi hòa tan Zn bằng dung dịch HCl, nếu thêm vài giọt muối \(Cu^2\)\(^+\) thì quá trình hòa tan xảy ra nhanh hơn (khí thoát ra mạnh hơn)?
bởi An Nhiên
21/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Trong phòng thí nghiệm, khí \(H_2\) được điều chế bằng phản ứng giữa Zn và dung dịch \(H_2SO_4\) loãng. Khí \(H_2\) sẽ thoát ra nhanh hơn khi thêm vào hệ phản ứng vài giọt dung dịch nào sau đây?
bởi Duy Quang
21/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Bài tập SGK khác
Bài tập 1 trang 136 SGK Hóa học 12 nâng cao
Bài tập 2 trang 136 SGK Hóa 12 Nâng cao
Bài tập 4 trang 136 SGK Hóa học 12 nâng cao
Bài tập 5 trang 136 SGK Hóa 12 Nâng cao
Bài tập 20.1 trang 43 SBT Hóa học 12
Bài tập 20.2 trang 43 SBT Hóa học 12
Bài tập 20.3 trang 43 SBT Hóa học 12
Bài tập 20.4 trang 43 SBT Hóa học 12
Bài tập 20.5 trang 44 SBT Hóa học 12
Bài tập 20.6 trang 44 SBT Hóa học 12
Bài tập 20.7 trang 44 SBT Hóa học 12
Bài tập 20.8 trang 44 SBT Hóa học 12
Bài tập 20.9 trang 44 SBT Hóa học 12
Bài tập 20.10 trang 44 SBT Hóa học 12
Bài tập 20.11 trang 44 SBT Hóa học 12
Bài tập 20.12 trang 45 SBT Hóa học 12
Bài tập 20.13 trang 45 SBT Hóa học 12
Bài tập 20.14 trang 45 SBT Hóa học 12
Bài tập 20.15 trang 45 SBT Hóa học 12
Bài tập 20.16 trang 45 SBT Hóa học 12
Bài tập 20.17 trang 45 SBT Hóa học 12
Bài tập 20.18 trang 45 SBT Hóa học 12
Bài tập 20.19 trang 45 SBT Hóa học 12
