Bài tập 6 trang 75 SGK Hóa học 11

CaCO₃  → CaO + CO₂

\(n_{CO_{2}} =n_{CaCO_{3}} = \frac{52,65}{100} = 0,5265 \ (mol)\)

Vì phản ứng trên có H = 95 % nên  thực tế thu được:

\(n_{CO_{2}} = \frac{0,5265 .95}{100} = 0,5 \ mol\)

Ta có n_NaOH = 0,5000 x 1,800 = 0,900 (mol)

Tỉ lệ số mol giữa NaOH và CO₂ : 1 < \(\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,9}}{{0,5}}\) < 2

Gọi số mol của CO₂ lần lượt ở phương trình (1) và (2) là x và y (mol)

Do đó, phản ứng tạo thành hỗn hợp hai muối: NaHCO₃ và Na₂CO₃

CO₂       +    2NaOH      →     Na₂CO₃ + H₂O (1)

x   →            2x     →             x

CO₂        +       NaOH    →    NaHCO₃ (2)

y   →               y   →              y

Ta có hệ phương trình:

\(\begin{array}{l}
\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}
{x + y = 0,500}\\
{2x + y = 0,900}
\end{array}} \right.\\
 \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}
{x = 0,4}\\
{y = 0,1}
\end{array}} \right.
\end{array}\)

Từ đó tính ra được khối lượng NaHCO₃ là 8,434 g và khối lượng của Na₂CO₃ là 42,38 g

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247