Giải bài tập SGK Bài 12 Hóa học 10 Cơ bản & Nâng cao

Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành do:

A. hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.

B. mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.

C. mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.

D. Na - e → Na⁺; Cl + e → Cl^-; Na⁺ + Cl^- → NaCl.

Chọn đáp án đúng nhất.

Muối ăn ở thể rắn là:

A. Các phân tử NaCl.

B. Các ion Na⁺ và Cl^-.

C. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na⁺ và Cl^- được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh.

D. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na⁺  và Cl^- được phân bố luân phiên đều đặn thành từng phân tử riêng rẽ.

Chọn đáp án đúng nhất.

a) Viết cấu hình electron của cation liti (Li⁺) và anion oxit (O^2-)

b) Những điện tích ở ion Li⁺, O^2- do đâu mà có?

c) Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống Li⁺ và nguyên tử khí hiếm có cấu hình electron giống O^2-?

d) Vì sao 1 nguyên tử oxi kết hợp được với 2 nguyên tử liti?

Xác định số proton, nơtron, electron trong các nguyên tử oxi thu 2e. 

\(\begin{array}{l}
a)\;_1^2{H^ + },\;_{18}^{40}Ar,\;_{17}^{35}C{l^ - },\;_{26}^{56}F{e^{2 + }}\\
b)\;_{20}^{40}C{a^{2 + }},\;_{16}^{32}{S^{2 - }},\;_{13}^{27}A{l^{3 + }}
\end{array}\)

So sánh số electron trong các cation sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺

Trong các hợp chất sau đây, chất nào chứa ion đa nguyên tử, kể tên các ion đa nguyên tử đó:

a) H₃PO₄.

b) NH₄NO₃.

c) KCl.

d) K₂SO₄.

e) NH₄Cl.

f) Ca(OH)₂.

Các ion và nguyên tử ₉F^-, ₁₀Ne, ₁₁Na⁺ giống nhau về

A. số khối.                        

B. số electron.   

C. số proton.                    

D. số nơtron

Cấu hình electron nguyên tử X và Y lần lượt là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ và 1s²2s²2p⁵ . Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A. cho - nhận.                  

B. kim loại.             

C. ion                              

D. cộng hoá trị.

X thuộc chu kì 3, nhóm IA, Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Công thức phân tử và bản chất liên kết của hợp chất giữa X và Y là

A. X₂Y ; liên kết ion           

B. XY ; liên kết ion.

C. XY₂ ; liên kết cộng hoá trị.     

D. X₂Y₂ ; liên kết cộng hoá trị.

Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

A. NH₄Cl.                    

B.NH₃.                  

C. HCl.                        

D.H₂O.

Khi phản ứng hoá học xảy ra giữa những nguyên tử có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s²2s¹ và 1s²2s²2p⁵ thì liên kết này là

A. liên kết cộng hoá trị có cực .

B. liên kết cộng hoá trị không cực      

C. liên kết ion      

D. liên kết kim loại

Cấu hình electron nguyên tử A là [Ar]4s2 và nguyên tử B là [Ne]3s23p5.

Công thức hợp chất giữa A và B và bản chất liên kết trong hợp chất này là

A. AB₂, ion.                             

B. AB, ion.

C. A₂B, cộng hoá trị.                

D. A₂B₃, kim loại.

Dãy gồm các ion X ⁺,Y⁻ và nguyên tử M đều có cấu hình electron 1s²2s²2p ⁶. X, Y và M là các nguyên tố

A. kali, clo và neon

B. natri, clo và neon

C. kali, canxin và nhôm

D. natri, flo và neon

Điện tích của electron và điện tích của proton (tính ra culông, C) bằng bao nhiêu?

Hãy cho biết tên gọi và kí hiệu của các điện tích đó?

a) Hãy cho biết quan hệ giữa số proton và số electron trong nguyên tử. Tại sao nguyên tử lại trung hoà điện ?

b) Khi nguyên tử nhận thêm hay nhường đi một số electron thì phần tử còn lại có mang điện tích không và được gọi là gì ?

Nguyên tử liti (Z = 3) có bao nhiêu proton, bao nhiêu electron ?

Khi nhường đi một electron thì ion được hình thành mang điện tích dương hay âm ?

Ion đó thuộc loại ion gì ? Cho biết tên của ion đó.

Hãy viết phương trình hoá học diễn tả quá trình hình thành ion nói trên.

Nguyên tử flo (Z = 9) có bao nhiêu proton, bao nhiêu electron ?

Khi nhận thêm một electron thì ion được hình thành mang điện tích dương hay âm ?

Ion đó thuộc loại ion gì ? Cho biết tên của ion đó.

Hãy viết phương trình hoá học diễn tả quá trình hình thành ion nói trên.

Hãy viết các phương trình hoá học diễn tả sự hình thành các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Cl^-, O^2-, S^2-

Trong hai loại nguyên tố là kim loại và phi kim thì loại nguyên tố nào dễ nhận electron, loại nguyên tố nào dễ nhường electron ? Cho thí dụ.

Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau đây: Al, Mg, Na, Ne. Từ các cấu hình đó hãy cho biết các nguyên tử Al, Mg, Na, mỗi nguyên tử nhường mấy electron thì có cấu hình electron giống như của khí hiếm Ne.

Hãy cho biết tại sao các nguyên tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron để trở thành các ion dương ?

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau đây: O, F, Ne. Từ các cấu hình đó hãy cho biết các nguyên tử O, F, mỗi nguyên tử nhận thêm mấy electron thì có cấu hình electron giống như của khí hiếm Ne đứng sau.

Hãy cho biết tại sao các nguyên tử phi kim lại có khuynh hướng nhận thêm electron để trở thành các ion âm ?

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của heli (He) và cấu hình electron của các cation: Be²⁺, Li⁺

So sánh cấu hình electron của các cation đó với cấu hình electron nguyên tử của He và cho nhận xét.

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của agon (Ar) và cấu hình electron của các cation: Ca²⁺, K⁺

So sánh cấu hình electron của các cation đó với cấu hình electron nguyên tử của Ar và cho nhận xét.

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của agon (Ar) và cấu hình electron của các anion: S^2-, Cl^-

Hãy so sánh cấu hình electron của các anion đó với cấu hình electron nguyên tử của Ar và cho nhận xét.

a) Hãy cho biết có hiện tượng gì xảy ra khi cho clo (thường ở dạng Cl₂) tác dụng với natri và hãy giải thích sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl

b) Hãy cho biết thế nào là liên kết ion và bản chất lực liên kết ion là gì ?

a) Tại sao các hợp chất ion lại thường tồn tại ở trạng thái tinh thể ?

b) Hãy vẽ sơ đồ mạng tinh thể NaCl và hãy mô tả sự phân bố các ion trong mạng tinh thể đó.

Hãy cho biết tính chất chung của các hợp chất ion.

Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng điện tích hạt nhân bằng 16, nguyên tử X nhiều hơn nguyên tử Y một e. Tổng số e trong ion (XY₃)^- là 32. Xác định X, Y, Z.

Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để:

A. chuyển sang trạng thái có năng lượng thấp hơn.

B. có cấu hình electron của khí hiếm.

C. có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2e hoặc 8e.

D. chuyển sang trạng thái có năng lượng cao hơn.

Đáp án nào sai?

Thế nào là năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử? Nguyên tử A có năng lượng ion hóa thứ nhất lớn hơn năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử X, hỏi nguyên tử nào dễ nhường electron hơn?

Hãy viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng:

Li →  Li⁺

Na →  Na⁺

Cl →  Cl^-

Mg →  Mg²⁺

Al →  Al³⁺

S →  S^2-

Hãy viết cấu hình electron của các ion sau đây: Li⁺, Be²⁺, F^-, O^2-.

Hãy giải thích sự hình thành liên kết giữa các nguyên tử của các nguyên tố sau đây: K và Cl, Na và O.

Nguyên tử của các nguyên tố Na, Mg, Al, S, Cl, F có thể tạo thành ion có điện tích bằng bao nhiêu?

Hãy cho ví dụ về tinh thể ion và cho biết bản chất lực liên kết trong các tinh thể ion.

Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p .

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố R.

b) Nguyên tố R thuộc chu kì nào? Nhóm nào? Cho biết tên của nguyên tố.

c) Nguyên tố R là kim loại hay là phi kim?