AMBIENT

Bài tập 12.14 trang 31 SBT Hóa học 10

Bài tập 12.14 trang 31 SBT Hóa học 10

Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau đây: Al, Mg, Na, Ne. Từ các cấu hình đó hãy cho biết các nguyên tử Al, Mg, Na, mỗi nguyên tử nhường mấy electron thì có cấu hình electron giống như của khí hiếm Ne.

Hãy cho biết tại sao các nguyên tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron để trở thành các ion dương ?

ADSENSE

Hướng dẫn giải chi tiết bài 12.14

Cấu hình electron của Al, Mg, Na, Ne:

Al: 1s22s22p6(3s23p1)

Mg: 1s22s22p6(3s2)

Na: 1s22s22p6(3s1)

Ne: 1s22s22p6

Từ các cấu hình trên ta dễ dàng thấy rằng nếu:

nguyên tử Na nhường le để trở thành ion Na+ 

nguyên tử Mg nhường 2e để trở thành ion Mg2+ 

nguyên tử Al nhường 3e để trở thành ion Al3+

thì các ion được hình thành có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm Ne với 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Ta đã biết cấu hình electron của các khí hiếm với 8 electron (đối với He là electron) ở lớp ngoài cùng là một cấu hình electron vững bền. Vì vậy, các nguyên tử kim loại có khuynh hướng dễ nhường electron để có cấu hình electron vững bền của khí hiếm đứng trước.

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Bài tập 12.14 trang 31 SBT Hóa học 10 HAY thì click chia sẻ 

Chưa có câu hỏi nào. Em hãy trở thành người đầu tiên đặt câu hỏi.

AMBIENT
?>