Bài tập 16.8 trang 38 SBT Hóa học 10

a) Độ phân cực của các liên kết trong dãy các oxide trên thay đổi như thế nào?

b) Dựa vào giá trị độ âm điện của các nguyên tố trong Bảng 6.2, cho biết loại liên kết ( ion, cộng hóa trị phân cực, cộng hóa trị không phân cực) trong từng phân tử oxide.

A. N₂, CO_2, Cl₂, H₂.   

B. N₂, Cl₂, H₂, HCl.

C. N₂, HI, Cl₂, CH₄  

D. Cl₂, O₂, N₂, F_2.

A. Cl₂, Br₂, I₂, HCl.   

B. Na₂O, KCl, BaCl₂, Al₂O₃.

C. HCl, H₂S, NaCl, N₂O  

D. MgO, H₂SO₄, H₃PO₄, HCl.

   a) Cho biết 4 số lượng tử của electron cuối cùng X.

   b) Viết công thức cấu tạo Lewis của hợp chất X, với hiđro.

   c) Cho biết dạng hình học phân tử trạng thái lai hóa của nguyên tử nguyên tố trung tâm của hợp chất X với hiđro, phân tử F₂O, NO₂ và ion SiF^2-₆.

a. Xác định các nguyên tố R, X, công thức hợp chất giữa chúng và loại liên kết hình thành trong hợp chất thu được.

b. Xác định nguyên tố A có cấu hình electron ngoài cũng là …….4s¹. Xác định công thức hợp chất có thể có giữa AX.

A: n=3, l=1, m= -1, s=1/2

B: n=3, l=1, m=0, s=-1/2

a. Dựa trên cấu hình electron xác định vị trí của A, B trong bảng tuần hoàn.

b. Cho biết loại liên kết và viết công thức cấu tạo của phân tử AB₃.

c. Trong tự nhiên tồn tại hợp chất A₂B₆. Giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử của hợp chất này

Hãy cho biết trong các hợp chất BeCl₂, AlCl₃, PCl₅, SF₆ là liên kết cộng hoá trị hay liên kết ion?