YOMEDIA
NONE

Có thể sản xuất được bao nhiêu tấn H2SO4 96% ?

a) Viết các phương trình hóa học điều chế H2SO4 từ quặng pirit sắt FeS2 theo sơ đồ chuyển hóa sau:

\(FeS_2\rightarrow SO_2\rightarrow SO_3\rightarrow H_2SO_4\)

b) Từ 1,2 tấn quặng có chứa 90% FeS2 ( về khối lượng ),có thể sản xuất được bao nhiêu tấn H2SO4 96% ?.Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất là 85%.

P/s: Giúp mình câu b thôi,dùng phương pháp bảo toàn nguyên tố nha.|Trong sách họ giải quá ngắn=>ko hiểu.

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • Nguyễn Hạnh

    a) 4FeS2 + 11O2 ––> 2Fe2O3 + 8SO2
    2SO2 + O2 -----(tº)------> 2SO3
    SO3 + H2O ––> H2SO4
    Trên thực tế, SO3 cũng bị hấp thụ bởi H2SO4 để tạo ra ôleum (H2S2O7), chất này sau đó bị làm loãng để tạo thành axít sulfuric.
    H2SO4 + SO3 → H2S2O7
    Ôleum sau đó phản ứng với nước để tạo H2SO4 đậm đặc.
    H2S2O7+ H2O → 2 H2SO4

    b) 1.2 tấn= 1200000g

    mFeS2= 1200000*90%=1080000g

    =>nFeS2=1080000/120=9000 mol

    Ta có sơ đồ : FeS2 ---> 2SO2 -->2SO3 --> 2H2SO4
    9000 mol 18000 mol

    Theo định luật bảo toàn nguyên tố:

    nH2SO4= 18000*85%=15300 mol

    =>mH2SO4= 15300*98= 1499400g

    Theo đề C%= 96%

    =>mddH2SO4=1499400*100/96=1561875g=1.561875 tấn

    Số khủng khiếp quá, bạn xem lại giúp tôi nhé. tôi tính hơi nhanh :)

      bởi Nguyễn Hạnh 05/06/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 9

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON