Hoá học 10 Bài 14: Tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử

Lý thuyết10 Trắc nghiệm17 BT SGK 137 FAQ

Nội dung bài giảng Tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử tìm hiểu thế nào là tinh thể nguyên tử? Tinh thể phân tử? Tính chất chung của tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử.

YOMEDIA

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Tinh thể nguyên tử

1.2. Tinh thể phân tử

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 14 Hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đáp về Bài 14 Chương 3 Hóa học 10

Tóm tắt lý thuyết

1.1. Tinh thể nguyên tử

1.1.1. Tinh thể nguyên tử

	Than chì	Kim cương
Tính chất vật lí	Tinh thể màu xám đen Dẫn điện dẫn nhiệt tốt Mềm	Tinh thể trong suốt, không màu Không dẫn điện, dẫn nhiệt kém Rất cứng, là chất cứng nhất trong tất cả các chất.
Cấu trúc	Cấu trúc lớp Các lớp liên kết nhau bằng tương tác yếu.	Tứ diện đều Liên kết cộng hóa trị bền
Ứng dụng	Làm điện cực, làm nồi để nấu chảy hợp kim chịu nhiệt, chế tạo chất bôi trơn, bút chì đen ...	Làm đồ tráng sức, chế tạo mũi khoan,dao cắt thủy tinh, làm bột mài...

1.1.2. Tính chất chung của tinh thể nguyên tử

Lực liên kết cộng hóa trị trong tinh thể nguyên tử rất lớn. Vì vậy, tinh thể bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao.
Kim cương có độ cứng lớn nhất so với các tinh thể đã biết nên quy ước có độ cứng là 10 đơn vị. Đó là đơn vị để so sánh độ cứng của các chất.

1.2. Tinh thể phân tử

1.2.1. Tinh thể phân tử

Cấu trúc phân tử Iod

Hình 1: Cấu trúc phân tử Iod

Tại nút mạng tinh thể là các phân tử I₂.
Các phân tử I₂ trong tinh thể hút nhau bằng lực tương tác yếu.
Tinh thể iot (I₂) là tinh thể phân tử, ở nhiệt độ thường iot ở thể rắn với cấu trúc tinh thể mạng lưới lập phương tâm diện: các phân tử iot ở 8 đỉnh và ở các tâm 6 mặt của hình lập phương.

1.2.2. Tính chất chung của tinh thể phân tử

Trong tinh thể phân tử, các phân tử vẫn vốn tồn tại như những đơn vị độc lập và hút nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử. Vì vậy, tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi.
Các tinh thể phân tử không phân cực dễ hòa tan trong các dung môi không phân cực như Benzen, toluen, cacbon tetraclorua...

Bài tập minh họa

Bài 1:

Hãy lập bảng so sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử theo mẫu sau?

	Ion	Nguyên tử	Phân tử
Ví dụ
Nút mạng
Lực liên kết
Tính chất chung

Hướng dẫn:

	Ion	Nguyên tử	Phân tử
Ví dụ	Muối ăn…	Kim cương, than chì, thiếc…	Iot, nước đá, băng phiến(long não)…
Nút mạng	Các ion âm và ion dương	Nguyên tử	Phân tử
Lực liên kết	Lực hút tĩnh điện lớn	Lực liên kết cộng hoá trị lớn	Lực tương tác yếu giữa các phân tử
Tính chất chung	Bền vững; t^o nóng chảy , t^o sôi cao	Cứng; t^o nóng chảy , t^o sôi cao	Mềm; t^o nóng chảy , t^o sôi thấp

3. Luyện tập Bài 14 Hóa học 10

Sau bài học cần nắm:

Tinh thể nguyên tử? Tinh thể phân tử?
Tính chất chung của tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử.

3.1. Trắc nghiệm

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 14 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

Câu 1:
Tìm câu sai trong các câu sau đây:
- A. Kim cương là một dạng thù hình của cacbon, thuộc loại tinh thể nguyên tử.
- B. Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử được sắp xếp một các đều đặn theo một trật tự nhất định.
- C. Lực liên kết giữa các nguyên tử trong tinh thể nguyên tử là liên kết yếu.
- D. Tinh thể nguyên tử bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao.
Câu 2:
Nhóm cặp chất nào sau đây ở trạng thái rắn đều thuộc mạng tinh thể nguyên tử ?
- A. H₂O và I₂
- B. Cu và Fe
- C. Kim cương và Silic
- D. NaCl và Ca(NO₃)₂
Câu 3:
Nhóm cặp chất nào sau đây ở trạng thái rắn đều thuộc mạng tinh thể phân tử ?
- A. Bo và Kim cương
- B. CO₂ và Kim cương
- C. CO₂ và Naphtalen
- D. NaCl và KNO₃