Điện phân dung dịch m gam muối AgNO3 với cường độ dòng điện I ampe

Ta có: \(\left\{\begin{matrix} 2H_2O - 4e \rightarrow 4H^+ O_2 \hspace{2cm}\\ Ag^+ + 1e = Ag\hspace{3,2cm}\\ 2H^+ + {NO_3}^- +e \rightarrow NO_2 + H_2O \end{matrix}\right. \rightarrow n_{O_2}=a \rightarrow n_{NO_2} = 2a \rightarrow \left\{\begin{matrix} O_2: 0,05\ (mol)\\ NO_2: 0,1\ (mol) \end{matrix}\right.\)
Hết sức chú ý: Nếu như Anot là điện cực trơ thì ta sẽ có giải bài toán như trên và \(m_{AgNO_3}=0,2(108+62)=34\) (gam). Tuy nhiên, bài hỏi giá trị lớn nhất có thể có của m ta phải hiểu Anot làm bằng Ag (tan) và khi đó lúc đầu xảy ra 
Sau khi Ag lẫn trong Anot bị tan hết thì mới xảy ra 2H₂O - 4e → 4H+ + O₂. Do đó khối lượng m sẽ phụ thuộc vào hàm lượng Ag bị lẫn trong Anot. Với các dữ kiện của bài toán này thì ta không thể tính chính xác được m là bao nhiêu mà chỉ chọn đáp án có m lớn nhất trong 4 đáp án. (Trong thực tế Ag tan ra ở Anot sau đó lại được tạo thành ở Catot, điều này được ứng dụng để tinh chế kim loại, mạ điện).