Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 và NaCl điện cực trơ đến khi H2O bắt đầu điện phân ở 2 điện cực thì dừng

Đặt CuSO4 là a mol ; NaCl là b mol.
Dung dịch sau điện phân hòa tan được Mg nên có tính axit. Vậy H2O đã điện phân ở cực dương trước.
\(\begin{matrix} (-) & Cu^{2+} & + & 2e^- & \rightarrow & Cu\\ & a & \rightarrow & 2a & & a \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} (+) & 2Cl^- & \rightarrow & Cl_2 & + & 2e^-\\ & b & \rightarrow & \frac{b}{2} & & b\\ & 2H_2O & \rightarrow & O_2 & + & 4e^- & + & 4H^+\\ & & & c & \rightarrow & 4c & & 4c\\ & Mg & + & 2H^+ & \rightarrow & Mg^{2+} & + & H_2\\ & 0,02 & \rightarrow & 0,04 =4c \end{matrix}\)
\(n_{Mg} = \frac{0,48}{24}=0,02\)
\(n_{khi\ (anot)} = \frac{0,448}{22,4 }= 0,02\ mol \Rightarrow c = 0,01\ mol\)
\(n_{Cl_2} + n_{O_2} = 0,02\)
\(\Rightarrow \frac{b}{2} + c = 0,02 \Rightarrow b = 0,02\ mol\)
Ta có n_{e- (nhường)} = n_{e- (nhận)}
⇒ 2a = b + 4c = 0,06 mol
⇒ a = 0,03 mol
Khối lượng dung dịch giảm bằng khối lượng khí thoát ra và kim loại bám ở điện cực.
\(\Rightarrow m_{dd\ giam} = m_{Cu} + m_{O_2} + m_{Cl_2}\) \(= 64a + 71 \times \frac{b}{2}+ 32c = 2,95\ (gam)\)