Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) và NaCl

CuSO₄ = 0,05 mol; NaCl = b mol
Dung dịch sau điện phân hòa tan MgO ta có H⁺ nên ở cực dương H₂O đã điện phân. Mặt khác ở 2 cực đều có khí nên cực âm H₂O đã bị khử. Vậy Cu²⁺ và Cl^- đều hết.
\(\begin{matrix} (-) & Cu^{2+} & + & 2e^- & \rightarrow & Cu\\ & 0,05 & \rightarrow & 0,1\\ & H_2O & + & 2e^- & \rightarrow & H_2 & + & 2OH^-\\ & & & 2a & \gets & a & \rightarrow & 2a \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} (+) & 2Cl^- & \rightarrow & Cl_2 & + & 2e^-\\ &b & & \frac{b}{2} & & b\\ & 2H_2O & \rightarrow & O_2 & + & 4e^- & + & 4H^+\\ & & & c & \rightarrow & 4c & & 4c \end{matrix}\)
\(n_{MgO} = \frac{0,8}{40}= 0,02\ mol\)
Đặt \(n_{H_2}\) là: a mol; \(n_{O_2}\) là: b mol
Ta có:
\(\begin{matrix} OH^- & + & H^+ & \rightarrow & H_2O\\ 2a &\rightarrow & 2a \end{matrix}\)
Do hòa tan MgO ⇒ H⁺ dư ⇒ n_{H⁺ dư}  = 4c – 2a
\(\begin{matrix} MgO & + & 2H^+ & \rightarrow & Mg^{2+} & + & H_2O\\ 0,02 & \rightarrow & 0,04 \end{matrix}\)
⇒ 4c – 2a = 0,04 (1)
\(a + \frac{b}{2} + c = \frac{2,24}{22,4 }= 0,1\ (2)\)
Mặt khác: 0,1 + 2a = b + 4c (3)
(1), (2), (3) → a = 0,04; b = 0,06; c = 0,03
\(n_{e^-} = \frac{It}{96500 }= 0,1 + 0,04 \times 2 = 0,18\)
⇒ t = 8685 giây