Điện phân 2 lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl và CuSO4 đến khi H2O bị điện phân ở hai cực thì dừng lại

Dung dịch điện phân có Cu²⁺ và Cl^- nên giai đoạn đầu H₂O chưa tham gia điện phân ở hai điện cực
\(n_{Cu} = \frac{1,28}{64 }= 0,02\ mol\)
\(\begin{matrix} (-) & Cu^{2+} & + & 2e^- & \rightarrow & Cu\\ & & & 0,04 & \gets & 0,02 \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} (+) & 2Cl^- & \rightarrow & Cl_2 & + & 2e^-\\ & & & 0,02 & \gets & 0,04\\ & & & a & \rightarrow & 2a \end{matrix}\)
Nếu Cu_²⁺ và Cl_^- hết cùng một thời điểm, H₂O bị điện phân ở 2 cực cùng một lúc.
\(n_{Cl_2} = 0,02 \times 22,4 = 0,448\ (l)\) khác với dữ kiện của đề
⇒ ở cực dương H2O đã bị điện phân trước.
\(\begin{matrix} 2H_2O & \rightarrow & O_2 & + & 4e^- & + & 4H^+\\ & & b & \rightarrow & 4b & \rightarrow & 4b \end{matrix}\)
Đặt: \(n_{Cl_2}\) là a mol; \(n_{O_2}\) là b mol
\(\Rightarrow \left\{\begin{matrix} a+b=0,015\\ 2a+4b=0,04 \end{matrix}\right.\)
⇒ a = 0,01 mol; b = 0,005 mol
n_H⁺ = 4b = 4 × 0,005 = 0,02 mol
\(C_{M\ H^+}=\frac{0,02}{2}=0,01M\)
​pH = -lg C_{M H⁺} = -lg(10^-2) = 2