Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 và 0,2 mol KCl trong thời gian t giây, thu 2,464 lít khí ở anot

CuSO₄: a mol 
KCl: 0,2 mol
n _{khí (+)} = \(\frac{2,464}{22,4}\)= 0,11 mol (t giây)
Dung dịch điện phân có Cu²⁺, Cl^- nên giai đoạn đầu điện phân H₂O chưa bị điện phân.
\(\begin{matrix} (+) & 2Cl^- & \rightarrow & Cl_2 & + & 2e^-\\ & 0,2 & \rightarrow & 0,1 & & 0,2 \end{matrix}\)
\(n_{Cl_2} = 0,1 < 0,11\)
Vậy trong thời gian t giây ở (+), H₂O đã bị điện phân.
\(\begin{matrix} 2H_2O & \rightarrow & O_2 & + & 4e^- & + & 4H^+\\ & & 0,01 & \rightarrow & 0,04 \end{matrix}\)
\(\Rightarrow n_{O_2} = 0,11 - 0,1 = 0,01\ mol\)
Ta có n e^- nhường trong t (giây) = 0,2 + 0,04 = 0,24 mol
Vậy trong thời gian 2t (giây) n_{e- (nhường, nhận)} = 0,24 × 2 = 0,48 mol
⇒ trong t (giây) kế tiếp ở (+) H₂O đã điện phân tiếp.
\(\begin{matrix} 2H_2O & \rightarrow & O_2 & + & 4e^- & + & 4H^+\\ & & 0,06 & \gets & 0,24 \end{matrix}\)
⇒ n _{khí (+)} = 0,1 + 0,01 + 0,06 = 0,17 mol
\(\sum n(\uparrow)\) ở 2 cực trong 2t (giây) = \(\frac{5,824}{22,4}\) = 0,26 mol
⇒ ở cực (-) Cu²⁺ đã hết và H₂O đã bị khử thoát H₂.
\(\Rightarrow n_{H_2} = 0,26 - 0,17 = 0,09\ mol\)
\(\begin{matrix} (-) & Cu^{2+} & + & 2e^- & \rightarrow & Cu\\ & a & \rightarrow & 2a\\ & 2H_2O & + & 2e^- & \rightarrow & H_2 & + & 2OH^-\\ & & & 0,18 & \gets & 0,09\\ \end{matrix}\)
Ta có: 2a + 0,18 = 0,48 ⇔ 2a = 0,03 ⇒ a = 0,15