Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M và AgNO3 0,1M. với cường dòng điện I = 3,86 A

Khi điện phân dung dịch chứa nhiều Ion kim loại thì Ion kim loại có tính oxy hóa mạnh bị điện phân trước.
$n_{CuSO_4} = 0,1 \times 0,2 = 0,02\ mol$
$n_{AgNO_3} = 0,1 \times 0,1 = 0,01\ mol$
Tính oxy hóa Ag⁺ > Cu²⁺ nên Ag⁺ bị điện phân trước.
$\begin{matrix} (-) & Ag^+ & + & e^- & \rightarrow & Ag\\ & 0,01 & & 0,01 & & 0,01 \end{matrix}$
⇒ m_Ag = 0,01 × 108 = 1,08 (gam) < 1,72 (gam)
⇒ Cu²⁺ bị điện phân
$\begin{matrix} Cu^{2+} & + & 2e^- & \rightarrow & Cu\\ & & 0,02 & \gets & 0,01 \end{matrix}$
$n_{Cu} = \frac{1,72 - 1,08}{64}= 0,01\ mol$
⇒ $\sum ne^-$ _(nhận) = 0,03 (mol)
Ta có: $ne^- = \frac{It}{96500} \rightarrow t = \frac{0,03 \times 96500}{3,86 }= 750$ giây.