Giải Hóa 12 SGK nâng cao Chương 6 Bài 29 Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra :

A. Sự khử ion Na⁺

B. Sự oxi hóa Na⁺

C. Sự khử phân tử H₂O

D. Sự oxi hóa phân tử H₂O

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

---

Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương (anot)?

A. Ion Br^- bị oxi hóa

B. Ion Br^- bị khử

C. Ion K⁺ bị oxi hóa

D. Ion K⁺ bị khử

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

---

Cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc).

a) Xác định tên hai kim loại kiềm và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm trên và khối lượng muối clorua thu được.

Hướng dẫn giải:

Câu a:

Đặt công thức chung cho 2 kim loại kiềm là M

M + H₂O → MOH + 1/2H₂

nM = 2.nH₂ = 0,1 mol

MM = 3,1 : 0,1 = 31 g/mol

Vậy hai kim loại kiềm liên tiếp là Na (23) và K (39)

Theo sơ đồ đường chéo

Suy ra: nNa = nK = 0,1 :2 = 0,05 mol

⇒ %mNa = (0,05.23.100%) : 3,1 = 37,1%

⇒ %m_K = 100 – 37,1 = 62,9%

Câu b:

Phản ứng trung hòa

MOH + HCl → MCl + H₂O

n_HCl = n_MOH = 0,1 mol

⇒ V_{HCl 2M} = 0,1/2 = 0,05 lít = 50 ml

Khối lượng muối: m_MCl = 0,1.(M + 35,5) = 6,65 gam

---

Cho 3,9 gam kim loại K tác dụng với 101,8 gam nước. Tính nồng độ mol và nồng độ % của chất trong dung dịch thu được. Biết khối lượng riêng của dung dịch đó là 1,056 g/ml.

Hướng dẫn giải:

n_K = 3,9/39 = 0,1 mol

Phản ứng: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

n_H2 = 0,05.2 = 0,1 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m_dd = 3,9 + 101,8 – 0,1 = 105,6 gam

C% KOH = (0,1.56.100%) : 105,6 = 5,3%

V dung dịch = m : D = 105,6 : 1,056 = 100ml = 0,1 lít

C_M (KOH) = 0,1 : 0,1 = 1M

---

So sánh tính chất hóa học của hai muối NaHCO₃ và Na₂CO₃. Viết các phương trình hóa học minh hoạ.

Hướng dẫn giải:

Na₂CO₃ và NaHCO₃

- Đều là muối của axit yếu, có khả năng nhận proton thể hiện tính bazo:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

- NaHCO₃ là muối axit tác dụng với bazo tạo muối trung hòa

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

Vậy NaHCO₃ là muối có tính lưỡng tính

Na₂CO₃ là muối có tính chất bazo

---

Nung 4,84g hỗn hợp NaHCO₃ và KHCO₃ đến phản ứng hoàn toàn thu được 0,56 lít CO₂ (đktc). Xác định khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp trước và sau khi nung.

Hướng dẫn giải:

Đặt số mol NaHCO₃ và KHCO₃ là x, y

⇒ 84x + 100y = 4,84 (1)

2KHCO3 → K2CO3 + CO2 + H2O

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Theo phương trình: nCO2 = (x+y) : 2 = 0,56 : 22,4 = 0,025 mol

⇒ x + y = 0,05 (2)

Từ (1), (2) ⇒ x = 0,01; y = 0,04

Vậy khối lượng NaHCO₃ là 0,01.84 = 0,84 gam

KHCO₃ là 0,04.100 = 4,00 gam

 

Trên đây là nội dung chi tiết giải bài tập SGK nâng cao môn Hóa 12 Chương 6 Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm, với hướng dẫn giải chi tiết, rõ ràng, trình bày khoa học. Hoc247 hy vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các bạn học sinh lớp 12 học tập thật tốt!