Bộ 5 đề thi giữa HK1 môn Hóa học 9 có đáp án năm 2022-2023 Trường THCS Phạm Văn Đồng

Tóm tắt nội dung

Xem online

Tải về

Bộ 5 đề thi giữa HK1 môn Hóa học 9 có đáp án năm 2022-2023 Trường THCS Phạm Văn Đồng được Học247 biên tập, tổng hợp với phần đề và đáp án có lời giải chi tiết sẽ giúp các em học sinh có thêm tài liệu rèn luyện kĩ năng làm đề chuẩn bị cho kì thi giữa HK1 sắp tới. Hi vọng tài liệu sẽ giúp ích cho các em, chúc các em học sinh có kết quả học tập tốt!

1. Đề số 1

2. Đề số 2

3. Đề số 3

4. Đề số 4

5. Đề số 5

TRƯỜNG THCS

PHẠM VĂN ĐỒNG

ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ 1

MÔN HÓA HỌC 9

NĂM HỌC 2022-2023

Thời gian làm bài: 45 phút

1. ĐỀ SỐ 1

I. Trắc nghiệm

Câu 1. Cho các dãy chất sau, dãy chất là oxit ?

A . CaO, MgO, SO₂.

B. CaO, MgO, NaCl.

C. ZnO, CuO, CaCO₃.

D. BaO, FeO, NaNO₃.

Câu 2: Dãy chất là axit?

A. HCl, HNO₃, H₂SO₄.

B. HCl, KOH, NaOH.

C . HNO₃, H₂SO₄, KOH

D. HCl, HNO_3,, MgO.

Câu 3.: Oxit bazơ không có tính chất hóa học nào sau đây?

A. Một số oxit bazơ tác dụng được với nước ở điều kiện thường.

B. Oxit bazơ tác dụng được với dung dịch axit.

C. Oxit bazơ tác dụng được với tất cả kim loại.

D. Một số oxit bazơ tác dụng được với oxit axit.

Câu 4: Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo thành chất khí nhẹ hơn không khí là

A. Mg.

B. CaCO₃.

C. MgCO₃.

D. Na₂SO₃.

Câu 5: Tính chất hóa học của oxit axit là

A. tác dụng với nước.

B. tác dụng với dung dịch bazơ

C. tác dụng với một số oxit bazơ.

D. cả 3 đáp án trên.

II. Tự Luận

Câu 1. Có 4 dung dịch không mầu mất nhãn đựng một trong các dung dịch sau: HCl, Ba(OH)₂, NaCl, Na₂SO₄. Bằng phương pháp hóa học em hãy trình bày cách nhận biết 4 dung dịch trên. Viết PTHH nếu có.

Câu 2. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Câu 3. Hòa tan 9,2g hỗn hợp gồm: Mg và MgO vào dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.

---(Để xem đầy đủ đề và đáp án của Đề thi số 01, các em vui lòng xem online hoặc đăng nhập HOC247.NET tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

I. Trắc nghiệm

1A	2A	3C	4A	5D	6C	7D	8C	9A	10A
11A	12A	13C	14B	15B	16C	17A	18C	19B	20A

II. Tự luận

Câu 1

- Trích mẫu thử

- Sử dung quì tím nhận biết HCl và Ba(OH)₂

- Sử dụng Ba(OH)₂ nhận biết Na₂SO₄ dấu hiệu có kết tủa trắng

Câu 2

S + O₂ \(\mathop \to \limits^{{t^o}} \) SO₂

2SO₂ + O₂ \(\mathop \to \limits^{xt,{t^o}} \) 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

2. ĐỀ SỐ 2

I. Trắc nghiệm

Câu 1: Dãy gồm các chất là bazơ là

A. NaOH; BaO; Ca(OH)₂.

B. Ba(OH)₂; MgCl₂; Al(OH)₃.

C. KOH, Cu(OH)₂; Ca(OH)₂.

D. HCl; H₂SO₄, HNO₃.

Câu 2: Các chất tan trong nước là

A. CuCl₂; H₂SO₄; AgNO₃.

B. S; NaNO₃; KCl.

C. BaSO₄; NaOH; K₂SO₃.

D. HBr; Fe₂O₃; K₂CO₃.

Câu 3: Để phân biệt dung dịch Na₂SO₄và Na₂CO₃ ta dùng thuốc thử là

A. dung dịch BaCl₂.

B. dung dịch HCl.

C. dung dịch BaCO₃.

D. dung dịch Na₂SO₄.

Câu 4: Axit H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy

A. Ag; CuO, KOH, Na₂CO₃.

B. Mg, BaCl₂, Al(OH)₃, CuO.

C. Al, Fe₃O₄, Cu(OH)₂; K₂SO₄.

D. Na; P₂O₅, Mg(OH)₂, CaSO₃.

Câu 5: Để nhận biết các dung dịch: Na₂SO₄; Ba(OH)₂; NaOH cần sử dụng ít nhất số hoá chất là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

II. Tự luận

Câu 1: Nêu hiện tượng xảy ra trong các trường hợp sau:

a) Cho đinh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat.

b) Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

c) Cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NaOH sau đó thêm từ từ đến dư dung dịch axit HCl.

Câu 2: Viết phương trình thực hiện chuyển đổi hoá học sau:

Câu 3: Hòa tan 25,9g hỗn hợp hai muối khan gồm NaCl và Na₂SO₄ vào nước thì thu được 200g dung dịch A. Cho dung dịch A vào dung dịch Ba(OH)₂ 20% vừa đủ thấy xuất hiện 23,3g kết tủa, lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch B.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng mỗi muối khan trong hỗn hợp ban đầu.

---(Để xem đầy đủ đề và đáp án của Đề thi số 02, các em vui lòng xem online hoặc đăng nhập HOC247.NET tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2

I. Trắc nghiệm

1.C	2.D	3.C	4.D	5.D
6.B	7.B	8.C	9.A	10.C
11.C	12.A	13.C	14.C	15.A

II. Tự luận

Câu 1

a) Đinh sắt bị hòa tan một phần, kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, dung dịch xanh nhạt màu dần.

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

b) Xuất hiện kết tủa trắng.

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

c) Dung dịch chuyển màu hồng sau đó dần trở lại không màu.

PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Câu 2

(1) 2Cu + O₂ \(\mathop \to \limits^{{t^0}} \) 2CuO

(2) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

(3) CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Cu(NO₃)₂

(4) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂+ 2NaNO₃

(5) Cu(OH)₂ \(\mathop \to \limits^{{t^0}} \) CuO + H₂O

(6) CuO + H₂\(\mathop \to \limits^{{t^0}} \) Cu + H₂O

3. ĐỀ SỐ 3

I. Trắc nghiệm

Câu 1. Cho dãy các oxit sau: FeO, CaO, CuO, K₂O, BaO, CaO, Li₂O, Ag₂O. Số chất tác dụng được vơi H₂O tạo thành dung dịch bazơ?

A. 1

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 2. Rót dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch MgSO₄. Dùng một lượng dư các chất theo thứ tự sau đây để tách riêng từng muối có trong dung dịch thu được?

A. Ba(OH)2, HCl

B. Ca(OH)2, HCl

C. Na2CO3, HCl

D. H2SO4, NaOH

Câu 3. Có thể dùng chất nào dưới đây làm khô khí O₂ có lẫn hơi nước

A. SO3

B. SO2

C. CuO

D. P2O5

Câu 4. Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Ag, Fe, Mg

B. Fe, Cu, Al

C. Al, Mg, Zn

D. Zn, Cu, Mg

Câu 5. Khi nhỏ từ từ axit sunfuric đặc vào ống nghiệm đựng đường, thấy:

A. Sinh ra chất rắn màu đen, xốp bị bọt khí đẩy lên miệng ống nghiệm.

B. Sinh ra chất rắn màu vàng nâu.

C. Sinh ra chất rắn màu đen và hơi nước ở thành ống nghiệm.

D. Sinh ra chất rắn màu vàng nâu, xốp bị bọt khí đẩy lên miệng ống nghiệm.

II. Tự luận

Câu 1. Viết phương trình hóa học theo sơ đồ dãy chuyển hóa sau

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄

Câu 2. Hãy ghép thí nghiệm ghi ở cột (I) với hiện tượng ghi ở cột (II) cho phù hợp.

Thí nghiệm (I)	Hiện tượng (II)
A. Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃	(1) Chất rắn màu trắng tạo thành, dung dịch thu được không màu
B. Cho dây Al vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO₄.	(2) Chất rắn màu nâu đỏ tạo thành, dung dịch thu được không màu
C. Cho dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm đựng dung dịch Na₂SO₄.	(3) Chất rắn màu đỏ tạo thành bám vào thanh kim loại, màu xanh của dung dịch nhạt dần
D. Cho dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng Cu(OH)₂	(4) Chất rắn màu nâu đỏ tạo thành, dung dịch thu được màu trắng
	(5) Chất rắn tan dần, dung dịch tạo thành màu xanh

Câu 3. Biết 12 gam muối hỗn hợp 2 muối CaCO₃ và CaSO₄ tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí (ở đktc)

a) Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng

b) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 4. Dẫn V (lít) khí CO₂ ở đktc vào 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, sau phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa. Tính giá trị của V.

---(Để xem đầy đủ đề và đáp án của Đề thi số 03, các em vui lòng xem online hoặc đăng nhập HOC247.NET tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3

I. Trắc nghiệm

1D	2A	3D	4C	5D	6D
7C	8B	9C	10A	11B	12A

II. Tự luận

Câu 1.

1) 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2) 2SO₂+ O₂ \(\mathop \to \limits^{xt,{t^o}} \) 2SO₃

3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

4) H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 2.

A - 2; B - 3; C - 1; D- 5

4. ĐỀ SỐ 4

I. Trắc nghiệm

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch KOH?

A. CO₂, Na₂O, SO₃

B. N₂O, BaO, CO₂

C. N₂O₅, P₂O₅, CO₂

D. CuO, CO₂, Na₂O

Câu 2. Cho 16 gam bột CuO tác dụng hoàn toàn với 400ml dung dịch HCl. Nồng độ mol của dung dịch đã dùng là?

A. 0,1M

B. 1M

C. 0,2M

D. 2M

Câu 3. Cho dãy các oxit sau: FeO, CaO, CuO, K₂O, BaO, CaO, Li₂O, Ag₂O. Số chất tác dụng được vơi H₂O tạo thành dung dịch bazơ?

A. 3

B. 4

C. 5

D.6

Câu 4. Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt được 2 chất bột P₂O₅ và CaO

A. H₂O

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch NaCl

D. CO₂

Câu 5. Cho các chất: MgO, Mg(OH)₂, MgCO₃ và Mg. Chất nào sau đây phản ứng được với cả 4 chất trên?

A. H₂O

B. HCl

C. Na₂O

D. CO₂

II. Tự luận

Câu 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)

Na → Na₂O → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl → NaOH → NaHCO₃

Câu 2. Chỉ dung quỳ tím, nhận biêt các dung dịch đựng riêng biệt trong các ống nghiệm sau bằng phương pháp hóa học: HCl, H₂SO₄, Ba(OH)₂, Na₂SO₄, KNO₃

Câu 3. Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al₂O₃ tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học

b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp.

Câu 4. Từ 160 tấn quặng pirit sắt FeS₂ (chứa 40% lưu huỳnh) người ta sản xuất được 147 tấn axit sunfuric. Tính hiệu suất quá trình sản xuất axit sunfuric.

---(Để xem đầy đủ đề và đáp án của Đề thi số 04, các em vui lòng xem online hoặc đăng nhập HOC247.NET tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4

I. Trắc nghiệm

1C	2B	3C	4D	5B	6B
7D	8C	9A	10A	11A	12C

II. Tự luận

Câu 1.

1) 4Na + O₂ → 2Na₂O

2) Na₂O + H₂O → NaOH

3) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

4) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

5) 2NaCl + H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

6) NaOH + CO₂ → NaHCO₃

Câu 2.

- Trích mẫu thử và đánh số thứ tự. Nhúng quỳ tím vào 5 dung dịch trên, thu được kết quả sau:

+ Nhóm 1: Làm quỳ chuyển màu đỏ: HCl, H₂SO₄

+ Nhóm 2: Làm quỳ tím chuyển màu xanh: Ba(OH)₂

+ Nhóm 3: Không làm đổi màu quỳ tím: Na₂SO₄, KNO₃

- Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào nhóm 1, dung dịch nào cho kết tủa trắng là H₂SO₄, dung dịch không thấy hiện tượng gì là HCl (Có xảy ra phản ứng nhưng không quan sát được hiện tượng)

- Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào nhóm 3, dung dịch cho kết tủa trắng là Na₂SO₄, dung dịch không thấy hiện tượng gì là KNO₃

- Phương trình hóa học xảy ra là:

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + H₂O

2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + H₂O

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → 2NaOH + BaSO₄

5. ĐỀ SỐ 5

I. Trắc nghiệm

Câu 1. Cho qùy tím vào dung dich axit sunfuric.(sulfuric acid), quỳ tím hóa

A.vàng

B.xanh.

C.đỏ .

D. đen.

Câu 2. Sục khí SO₂ vào cốc đụng nước cất, cho mầu giấy quy tím vào dung dich thu được, giấy quy tím sē

A.chuyển màu xanh

B. mất màu

C. chuyên màu vàng

D.chuyền màu đỏ.

Câu 3. Thuốc thử dùng phân biệt hai dung dịch natri hiđroxit và canxi hiđroxit ( nước vôi trong)là

A.dung dịch sodium chloride( natri clorua)

B.dung dich barium chloride( bari clorua).

C.dung dịch hydrochloric acid ( axit clohidric).

D.dung dich natri carbonate.

Câu 4. Cho dd CuSO₄ vào dd NaOH xuất hiện kết tủa có màu

A. vàng.

B. nâu đỏ.

C. trắng.

D. Xanh.

Câu 5. Có hỗn hợp khí CO₂ và O₂. Để thu được khí O₂ từ hỗn hợp trên người ta dẫn hỗn hợp khí đó đi qua dung dịch

A. Nước.

B. dd HCl.

C. dd Ca(OH)₂

D. dd NaCl

II. Tự luận

Câu 1: Viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

Na → Na₂O → NaOH → NaCl → NaOH → Na₂SO₃ → SO₂.

Câu 2:

a. Trình bày phương pháp hóa học phân biệt 3 dung dịch riêng biệt đựng trong lọ mất nhãn là: KOH, KNO₃, KCl. Viết phương trình hóa học minh họa.

b. Có những loại phân bón hóa học: NH₄NO₃; Ca(H₂PO₄)₂

- Hãy cho biết tên hóa học các loại phân bón trên.

- Nguyên tố hóa học nào có trong phân bón NH₄NO₃. Tính thành phần phần trăm nguyên tố dinh dưỡng có trong phân bón NH₄NO₃.

Câu 3: Cho 500 gam dung dịch BaCl₂ tác dụng hoàn toàn với 100 gam dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 19,8%. Sau phản ứng thu được kết tủa A và dung dịch B.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra.

b. Tính khối lượng kết tủa A tạo thành.

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch B.

---(Để xem đầy đủ đề và đáp án của Đề thi số 05, các em vui lòng xem online hoặc đăng nhập HOC247.NET tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 5

I. Trắc nghiệm

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C	D	D	D	C	D	B	A	D	B
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
A	D	C	C	B	C	B	D	C	C

II. Tự luận

Câu 1:

4Na + O₂ → 2Na₂O

Na₂O + H₂O → 2NaOH

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 2:

a. Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Sử dụng quỳ tím.

+ Quỳ tím hóa xanh: KOH

+ Quỳ tím không đổi màu: KNO₃, KCl

- Phân biệt KNO₃ và KCl dùng AgNO₃

+ Có kết tủa trắng: KCl

+ Không hiện tượng: KNO₃

Phương trình hóa học:

KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl (↓ trắng)

- Phân đạm: NH₄NO₃

- Phân lân: Ca(H₂PO₄)₂

- Nguyên tố dinh dưỡng có trong NH₄NO₃ là nitơ.

\({\rm{\% }}{{\rm{m}}_{\rm{N}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{2}}{\rm{.14}}}}{{{\rm{80}}}}{\rm{.100\% = 35\% }}\)

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ 5 đề thi giữa HK1 môn Hóa học 9 có đáp án năm 2022-2023 Trường THCS Phạm Văn Đồng. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Mời các em tham khảo tài liệu có liên quan:

Hy vọng bộ đề thi này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.