Bộ 3 đề thi giữa HK1 môn Hóa học 9 có đáp án năm 2022-2023 Trường THCS Lê Hồng Phong

 

TRƯỜNG THCS LÊ HỒNG PHONG

ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 9 NĂM HỌC 2022-2023 (Thời gian làm bài: 45 phút)

 

I. Trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1: Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch HCl?

A. CaO, Na₂O, SO₂

B. FeO, CaO, MgO

C. CO₂, CaO, ZnO

D. MgO, CaO, NO

Câu 2: Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với nước?

A. CaO, CuO, SO₃, Na₂O.

B. CaO, N₂O₅, K₂O, CuO.

C. Na₂O, BaO, N₂O, FeO.

D. SO₃, CO₂, BaO, CaO.

Câu 3: Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. CuO

B. FeO

C. CaO

D. ZnO

Câu 4: Để làm sạch khí O₂ có lẫn tạp chất là khí CO₂ và khí SO₂ có thể dùng chất nào dưới đây?

A. Ca(OH)₂

B. CaCl₂

C. NaHSO₃

D. H₂SO₄

Câu 5: Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Ag, Fe, Mg

B. Fe, Cu, Al

C. Al, Mg, Zn

D. Zn, Cu, Mg

Câu 6: Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ vào ống nghiệm đựng Cu(OH)₂ thấy?

A. Cu(OH)₂ không tan

B. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch không màu.

C. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí bay ra

D. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch có màu xanh lam.

Câu 7: Chất nào dưới đây không tác dụng được với axit H₂SO₄ đặc, nguội

A. Cu

B. Al

C. Mg

D. Zn

Câu 8: Dung dịch kiềm không có những tính chất hóa học nào sau đây?

A. Làm quì tím chuyển sang màu xanh

B. Tác dụng với axit

C. Tác dụng với dung dịch oxit axit

D. Bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ

Câu 9: Cặp chất có thể tồn tại được trong cùng một dung dịch là

A. NaCl và NaOH

B. KOH và H₂SO₄

C. Ca(OH)₂ và HCl

D. NaOH và FeCl₂

Câu 10: Loại phân đạm có hàm lượng nitơ cao nhất là

A. (NH₄)₂SO₄

B. NH₄NO₃

C. CO(NH₂)₂

D. NH₄Cl

Câu 11: Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là

A. KCl, NH₄Cl, (NH₄)₂₄ và Ca(H₂PO₄)₂

B. KCl, KNO₃, Ca₃(PO₄)₂ và Ca(H₂PO₄)₂

C. K₂₄, ₄NO₃, (NH₄)₃PO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

D. KNO₃, KCl, NH₄H₂₄ và K₂SO₄.

Câu 12: Cho các chất: SO₂, NaOH, MgCO₃, CaO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

II. Tự luận (7 điểm)

Câu 1 (2 điểm):

a/ Cho các chất sau: CaO, SO₂, HCl, NaOH, P₂O₅, H₂SO₃, Na₂O, Ca(OH)₂.

Hãy cho biết chất nào thuộc oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối?

b/ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

\({\rm{S}}\mathop  \to \limits^1 {\rm{S}}{{\rm{O}}_2}\mathop  \to \limits^2 {\rm{S}}{{\rm{O}}_3}\mathop  \to \limits^3 {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\mathop  \to \limits^4 {\rm{MgS}}{{\rm{O}}_4}\)

Câu 2 (2 điểm): Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: HCl, NaOH, Na₂SO₄, NaCl.

Câu 3 (3 điểm): Biết 8 (gam) CuO phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit clohiđric.

a) Tính khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng.

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit cần dùng.

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

I. Trắc nghiệm

1	2	3	4	5	6
B	D	C	A	C	D
7	8	9	10	11	12
B	D	A	C	A	D

II. Tự luận

Câu 1:

a)

Oxit bazơ: CaO; Na₂O

Oxit axit: SO₂; ₂O₅

Axit: HCl, H₂SO₃.

Bazơ: NaOH; Ca(OH)₂.

b)

1) S + O₂ \(\mathop \to \limits^{{{\rm{t}}^{\rm{0}}}} \) SO2

2) ₂ + O₂ \(\mathop \to \limits^{{{\rm{t}}^{\rm{0}}}{\rm{, }}{{\rm{V}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{5}}}} \)  2SO₃

3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

4) Mg + H₂SO₄ (loãng) → MgSO₄ + H₂ ↑

Câu 2:

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Sử dụng quỳ tím:

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → HCl

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh → NaOH

+ Quỳ tím không đổi màu → Na₂SO₄, NaCl (nhóm I)

- Phân biệt nhóm I: Dùng BaCl₂

+ Có kết tủa trắng → Na₂SO₄

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO4 ↓ + 2NaCl

+ Không hiện tượng → NaCl

Câu 3:

\({{\rm{n}}_{{\rm{CuO}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{8\;}}}}{{{\rm{80\;\;}}}}{\rm{ = 0,1 }}\left( {{\rm{mol}}} \right){\rm{\;\;\;\;}}\)

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

a) Theo PTHH có: = 0,1 mol

Khối lượng muối có trong dung dịch sau phản ứng là:

m_muối = 0,1. 135 = 13,5 gam.

b) Theo PTHH có: n_HCl = 2. n_CuO = 0,2 mol

Khối lượng chất tan có trong 200 gam dung dịch axit clohiđric là:

m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 gam

Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl cần dùng là

\({\rm{C\% = }}\frac{{{{\rm{m}}_{{\rm{ct}}}}}}{{{{\rm{m}}_{{\rm{dd}}}}}}{\rm{.100\% = }}\frac{{{\rm{7,3}}}}{{{\rm{200}}}}{\rm{.100\% = 3,65\% }}\)

I. Trắc nghiệm (4,0 điểm)

Câu 1: Trong các oxit sau, oxit không tan trong nước là

A. MgO.

B. P₂O₅.

C. Na₂O.

D. CO₂.

Câu 2: Oxit tác dụng được với dung dịch HCl là

A.SO₂.

B. CO₂.

C. CuO.

D. P₂O₅.

Câu 3: Nhóm chỉ gồm các oxit axit là:

A. CO₂, P₂O₅, MgO, SO₂.

B. CO₂, P₂O₅, NO, SO₂.

C. CO, P₂O₅, MgO, SO₂.

D. CO₂, P₂O₅, SO₃, SO₂.

Câu 4: Để pha loãng H₂SO₄ đặc an toàn, cần

A. cho từ từ H₂SO₄đặc vào bình đựng nước.

B. cho từ từ nước vào bình đựng H₂SO₄đặc.

C. rót đồng thời H₂SO₄đặc và nước vào bình.

D. cách A và B đều dùng được.

Câu 5: Cho các dung dịch sau: NaCl, NaOH, HCl, H₂SO₄, KNO₃. Trong các dung dịch trên, có bao nhiêu dung dịch có pH < 7?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 6: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào một ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch FeCl₃. Lắc nhẹ ống nghiệm. Hiện tượng nào xảy ra?

A. Có kết tủa màu xanh.

B. Có kết tủa màu nâu đỏ.

C. Có kết tủa, sau đó tan đi.

D. Có kết tủa màu trắng.

Câu 7: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂?

A. CO₂.

B. Na₂O.

C. CO.

D. MgO.

Câu 8: Phản ứng được sử dụng để điều chế NaOH trong công nghiệp là

A. 2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂.

B. Na₂CO₃+ Ba(OH)₂ →BaCO₃ + 2NaOH.

C. Na₂O + H₂O →2NaOH.

D. 2NaCl + 2H₂O →^đpdd2NaOH + H₂ + Cl₂.

II. Tự luận (6,0 điểm)

Câu 1: (0,5 điểm) Vì sao vôi sống sẽ giảm chất lượng nếu lưu giữ lâu ngày trong tự nhiên?

Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau: NaCl, HCl, Na₂SO₄.

Câu 3: (1,5 điểm) Hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

\({\rm{FeS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}\mathop  \to \limits^{\rm{1}} {\rm{FeC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}\mathop  \to \limits^{\rm{2}} {\rm{Fe}}{\left( {{\rm{OH}}} \right)_{\rm{2}}}\mathop  \to \limits^{\rm{3}} {\rm{FeO}}\)

Câu 4: (2,5 điểm) Cho một hỗn hợp 2 muối khan MgCl₂ và CaCO₃ phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí CO₂ (đktc).

a. Viết PTHH xảy ra.

b. Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng.

c. Nếu dùng 80 ml dung dịch axit HCltrên trung hòa với 80ml NaOH 2M thì dung dịch sau phản ứng làm nước bắp cải tím chuyển sang màu gì? (Biết: Ca = 40, C =12, O =16)

---(Để xem đáp án của Đề thi số 02, các em vui lòng xem online hoặc đăng nhập HOC247.NET tải về máy)---