HỌC247 xin giới thiệu đến các em Bộ 5 đề thi thử THPT QG môn Hóa học lần 3 năm 2021 có đáp án Trường THPT Quang Trung. Tài liệu được biên soạn nhằm giới thiệu đến các em học sinh các bài tập trắc ngiệm, ôn tập lại kiến thức chương trình môn Hóa học. Hi vọng đây sẽ là 1 tài liệu tham khảo hữu ích trong quá trình học tập của các em.
|
TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG |
ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2021 MÔN HÓA HỌC LẦN 3 Thời gian 50 phút |
ĐỀ SỐ 1
Câu 41:(NB) Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất?
A. Ag+. B. Mg2+. C. Fe2+. D. Al3+.
Câu 42:(NB) Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?
A. K. B. Na. C. Mg. D. Al.
Câu 43: (NB) Khí X chiếm 20,9% thể tích trong không khí và có vai trò quyết định đối với sự sống của người và động vật. Khí X là
A. CO2. B. H2. C. N2. D. O2.
Câu 44:(NB) Phản ứng thủy phân chất béo luôn thu được
A. axit béo. B. glixerol.
C. muối natri của axit béo. D. muối kali của axit béo.
Câu 45:(TH) Kim loại Fe không tác dụng với dung dịch nào sau đây?
A. HNO3 loãng. B. HCl. C. CuSO4. D. MgCl2.
Câu 46:(NB) Dung dịch metylamin làm quỳ tím chuyển sang màu
A. tím. B. hồng. C. đỏ. D. xanh.
Câu 47:(NB) Công thức của nhôm sunfat là
A. AlCl3. B. Al2(SO4)3. C. Al(NO3)3. D. Al2S3.
Câu 48: (NB) Thành phần chính của quặng xiđerit là
A. FeCO3. B. Fe3O4. C. Al2O3.2H2O. D. FeS2.
Câu 49: (NB) Chất nào sau đây tham gia phản ứng trùng hợp?
A. Butan. B. Etyl clorua. C. Toluen. D. Stiren.
Câu 50:(NB) Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt nhôm?
A. Mg. B. Cr. C. Na. D. Al.
Câu 51:(NB) Số nguyên tử hiđro trong phân tử fructozơ là
A. 6. B. 22. C. 5. D. 12.
Câu 52:(NB) Hiđroxit nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?
A. Al(OH)3. B. Mg(OH)2. C. Ba(OH)2. D. Fe(OH)2.
Câu 53: (NB) Nước chứa nhiều ion nào sau đây được gọi là nước cứng vĩnh cửu?
A. Ca2+, Mg2+ và HCO3-. B. Na+, K+, Cl- và SO42-.
C. Ca2+, Mg2+, Cl- và HCO3-. D. Ca2+, Mg2+, Cl- và SO42-.
Câu 54:(NB) Công thức của sắt (II) hiđroxit là
A. Fe(OH)3. B. Fe2O3. C. Fe(OH)2. D. FeO.
Câu 55:(TH) Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H2. Giá trị của V là
A. 2,24. B. 1,12. C. 3,36. D. 4,48.
Câu 56: (TH) Cho 9 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 80%, thu được V lít khí CO2. Giá trị của V là
A. 1,792. B. 0,896. C. 2,240. D. 1,120.
Câu 57:(TH) Cho vào ống nghiệm khô có nút và ống dẫn khí khoảng 4-5 gam hỗn hợp bột mịn đã được trộn đều gồm natri axetat khan và vôi tôi xút theo tỉ lệ 1 : 2 về khối lượng. Lắp dụng cụ như hình vẽ sau:
.png?enablejsapi=1)
Khí Y được điều chế trong thí nghiệm trên là
A. C2H4. B. CH4. C. C2H2. D. C2H6.
Câu 58:(TH) Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Anilin là chất lỏng tan nhiều trong nước.
B. Phân tử Gly-Ala có 1 liên kết peptit.
C. Phân tử valin có 2 nguyên tử nitơ.
D. Dung dịch glyxin có phản ứng màu biure.
Câu 59:(VDT) Cho khí H2 dư qua ống đựng 10 gam hỗn hợp Fe2O3 và Al2O3 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 7,6 gam chất rắn. Khối lượng của Al2O3 trong 10 gam hỗn hợp là
A. 8 gam. B. 4 gam. C. 2 gam. D. 6 gam.
Câu 60: (VDT) Cho 0,1 mol Ala-Glu tác dụng với dung dịch KOH dư, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol KOH đã phản ứng là
A. 0,2. B. 0,1. C. 0,3. D. 0,4.
Câu 61: (TH)Phản ứng hoá học nào sau đây có phương trình ion rút gọn: Ca2+ + CO32– CaCO3?
A. CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl.
B. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
C. Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3 + 2H2O.
D. Ca(OH)2 + (NH4)2CO3 → CaCO3 + 2NH3 + 2H2O.
Câu 62:(TH) X là chất rắn vô định hình, màu trắng, không tan trong nước nguội, trong nước nóng từ 65oC trở lên, chuyển thành dung dịch keo nhớt. Nhỏ vài giọt dung dịch chứa chất Y vào dung dịch keo nhớt trên thấy xuất hiện màu xanh tím. Chất X và Y lần lượt là
A. tinh bột và Br2. B. tinh bột và I2.
C. xenlulozơ và I2. D. glucozơ và Br2.
Câu 63:(TH) Phát biểu nào sau đây sai?
A. Nhúng dây thép vào dung dịch NaCl có xảy ra ăn mòn điện hoá học.
B. Nhôm bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit bảo vệ.
C. Thạch cao sống có công thức CaSO4.2H2O.
D. Kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm chìm trong cồn 96o.
Câu 64: (TH) Thủy phân este X có công thức C3H6O2, thu được sản phẩm có tham gia phản ứng tráng gương. Tên gọi của X là
A. etyl fomat. B. metyl axetat. C. metyl fomat. D. vinyl fomat.
Câu 65: (TH) Cho lượng dư Fe lần lượt tác dụng với các chất: khí Cl2, dung dịch HNO3 loãng, HCl và CuSO4. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp sinh ra muối sắt(II) là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 66 : (TH) Cho các polime sau: cao su buna, polietilen, tơ lapsan và tơ nilon-7. Số polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 67: (TH) Để hoà tan hoàn toàn m gam Al2O3 cần dùng tối thiểu 20 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là
A. 1,02. B. 0,51. C. 1,53. D. 2,04.
Câu 68 : (VDT) Thực hiện phản ứng este hoá giữa 3,2 gam ancol metylic với lượng dư axit propionic, thu được 4,4 gam este. Hiệu suất phản ứng este hoá là
A. 30%. B. 50%. C. 60%. D. 25%.
Câu 69: (VDT) Cho 3,5a gam hỗn hợp X gồm C và S tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu được hỗn hợp khí Y gồm NO2 và CO2 có thể tích 3,584 lít. Dẫn toàn bộ Y qua bình đựng dung dịch nước vôi trong dư thu được 12,5a gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là
A. 0,16. B. 0,12. C. 0,20. D. 0,14.
Câu 70:( (VDC) Xà phòng hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm các triglixerit bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp X gồm ba muối C17HxCOONa, C15H31COONa, C17HyCOONa có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4 : 5 và 7,36 gam glixerol. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối E cần vừa đủ 6,14 mol O2. Giá trị của m là
A. 68,40. B. 60,20. C. 68,80. D. 68,84.
Câu 71. (VDC) Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol Ba(OH)2; 0,255 mol KOH và 0,2 mol NaOH. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Nhỏ từ từ đến hết dung dịch X vào dung dịch chứa 0,35 mol HCl, sinh ra 0,25 mol CO2. Giá trị của V là
A. 9,520. B. 12,432. C. 7,280. D. 5,600.
Câu 72. (VDT)Thực hiện 5 thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2.
(b) Cho dung dịch NH4HCO3 vào dung dịch Ba(OH)2.
(c) Đun nóng nước cứng tạm thời.
(d) Cho kim loại Al vào dung dịch NaOH dư.
(e) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4.
Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được cả kết tủa và chất khí là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 73.(VDC) Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 3,08 mol O2, thu được CO2 và 2 mol H2O. Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol và 35,36 gam muối. Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là
A. 0,2. B. 0,24. C. 0,12. D. 0,16.
Câu 74. (VDT) Cho các phát biểu sau:
(a) Ở điều kiện thường, glucozơ và alanin đều là chất rắn và dễ tan trong nước.
(b) Khi tham gia phản ứng tráng bạc, glucozơ bị khử thành amoni gluconat.
(c) Amilopectin trong tinh bột có cấu trúc mạch không phân nhánh.
(d) Thành phần chính của cồn 70° thường dùng trong y tế để sát trùng là metanol.
(đ) Gạch cua nổi lên trên khi nấu riêu cua là hiện tượng đông tụ chất béo.
Số phát biểu đúng là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 75.(VDC) Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, K2O vào H2O dư, thu được 50 ml dung dịch X và 0,02 mol H2. Cho 50 ml dung dịch HCl 3M vào X, thu được 100 ml dung dịch Y có pH = 1. Cô cạn Y thu được 9,15 gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 4,0. B. 4,6. C. 5,0. D. 5,5.
Câu 76. (VDC)Đốt cháy hoàn toàn 0,26 mol hỗn hợp X (gồm etyl axetat, metyl acrylat và hai hiđrocacbon mạch hở) cần vừa đủ 0,79 mol O2, tạo ra CO2 và 10,44 gam H2O. Nếu cho 0,26 mol X vào dung dịch Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là
A. 0,16 mol. B. 0,18 mol. C. 0,21 mol. D. 0,19 mol.
Câu 77.(VDC) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 và FeCO3 (tỉ lệ mol tương ứng là 6 : 1 : 2) phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 (đặc, nóng) thu được dung dịch Y chứa hai muối và 2,128 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO2 và SO2. Biết Y phản ứng tối đa với 0,2m gam Cu. Hấp thụ toàn bộ Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là
A. 11,0. B. 11,2. C. 10,0. D. 9,6.
Câu 78.(VDC) Hỗn hợp E gồm amin X (no, mạch hở) và ankan Y, số mol X lớn hơn số mol Y. Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol E cần dùng vừa đủ 0,67 mol O2, thu được N2, CO2 và 0,54 mol H2O. Khối lượng của X trong 14,56 gam hỗn hợp E là
A. 7,04 gam. B. 7,20 gam. C. 8,80 gam. D. 10,56 gam.
Câu 79.(VDC) Hỗn hợp E chứa một axit RCOOH (X), một ancol 2 chức R’(OH)2 (Y) và một este hai chức (R”COO)2R’ (Z), biết X, Y, Z đều no, mạch hở (X, Y, Z đều no, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol E cần 10,752 lít khí O2 (đktc), sau phản ứng thấy khối lượng của CO2 lớn hơn khối lượng của H2O là 10,84 gam. Nếu cho 0,09 mol E tác dụng với dung dịch NaOH thì cần 4 gam NaOH nguyên chất. Mặt khác, 14,82 gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan và một ancol duy nhất là etylenglicol. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 12,15. B. 16,15. C. 13,21. D. 16,73.
Câu 80. (VDT) Tiến hành thí nghiệm sau: lấy ba ống nghiệm sạch, thêm vào mỗi ống 2 ml nước cất, sau đó cho vào mỗi ống vài giọt anillin, lắc kĩ.
- Ống nghiệm thứ nhất: Để nguyên.
- Ống nghiệm thứ hai: Nhỏ từng giọt dung dịch HCl đặc, lắc nhẹ.
- Ông nghiệm thứ ba: Nhỏ từng giọt dung dịch nước brom, lắc nhẹ.
Cho các phát biểu sau:
(a) Ở ống nghiệm thứ nhất, anilin hầu như không tan và nổi trên nước.
(b) Ở ống nghiệm thứ hai, thu được dung dịch đồng nhất.
(c) Ở ống nghiệm thứ ba, nước brom mất màu và có kết tủa trắng.
(d) Phản ứng ở ống nghiệm thứ hai chứng tỏ anilin có tính bazơ.
(e) Ở ống nghiệm thứ ba, nếu thay anilin bằng phenol thì thu được hiện tượng tương tự.
Số phát biểu đúng là
A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.
ĐỀ SỐ 2
Câu 1: Chất không khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là
A. Ag. B. Al. C. CO. D. H2.
Câu 2: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là
A. Al và Mg. B. Na và Fe.
C. Cu và Ag. D. Mg và Zn.
Câu 3: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, ở catot thu được
A. Cu. B. H2. C. Cl2. D. HCl.
Câu 4: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm
A. Cu, Al, Mg. B. Cu, Al, MgO.
C. Cu, Al2O3, Mg. D. Cu, Al2O3, MgO.
Câu 5: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn cách điều chế Ag theo phương pháp thuỷ luyện ?
A. 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2
B. Ag2O + CO → 2Ag + CO2.
C. Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)2
D. 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
Câu 6: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại). Hai muối trong X là
A. Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2. B. Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2.
C. AgNO3 và Mg(NO3)2. D. Fe(NO3)2 và AgNO3.
Câu 7: Nguyên nhân làm cho các kim loại có ánh kim là
A. Kim loại hấp thụ được tất cả các tia sáng tới.
B. Các electron tự do trong kim loại phản xạ tốt những tia sáng tới
C. Đa số kim loại đều giữ tia sáng tới trên bề mặt kim loại
D. Tất cả các kim loại đều có cấu tạo tinh thể
Câu 8: Cho m gam Fe tan vừa đủ trong dung dịch hỗn hợp HCl và FeCl3 thu được dung dịch X chỉ chứa một muối duy nhất và 5,6 lít H2 (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được 85,09 gam muối khan. m có giá trị là
A. 14 gam. B. 20,16 gam. C. 21,84 gam. D. 23,52 gam.
Câu 9: Cho 3 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Cu vào cốc chứa dung dịch HCl đặc, dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy còn lại 0,04 gam chất rắn không tan. Vậy % khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là:
A. 1,33 %. B. 77,33%. C. 22,67%. D. 98,67%.
Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 26,8 gam hỗn hợp 3 kim loại Fe, Al, Cu thu được 41,4 gam hỗn hợp 3 oxit. Thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng để hòa tan vừa đủ hỗn hợp oxit trên là
A. 1,8250 lít. B. 0,9125 lít. C. 3,6500 lít. D. 2,7375 lít.
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 40 của đề thi số 2 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2
|
1 |
A |
11 |
B |
21 |
C |
|
2 |
C |
12 |
B |
22 |
D |
|
3 |
A |
13 |
C |
23 |
A |
|
4 |
D |
14 |
A |
24 |
C |
|
5 |
C |
15 |
C |
25 |
B |
|
6 |
A |
16 |
C |
26 |
B |
|
7 |
B |
17 |
A |
27 |
A |
|
8 |
C |
18 |
D |
28 |
B |
|
9 |
C |
19 |
D |
29 |
A |
|
10 |
B |
20 |
A |
30 |
B |
ĐỀ SỐ 3
Câu 1: Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là
A. Cu + dung dịch FeCl3. B. Fe + dung dịch HCl.
C. Fe + dung dịch FeCl3. D. Cu + dung dịch FeCl2.
Câu 2: Kim loại có tính chất vật lí chung là dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo và có ánh kim. Nguyên nhân của những tính chất vật lí chung của kim loại là do:
A. Trong tinh thể kim loại có nhiều electron độc thân.
B. Trong tinh thể kim loại có các ion dương chuyển động tự do.
C. Trong tinh thể kim loại có các electron chuyển động tự do.
D. Trong tinh thể có nhiều ion dương kim loại
Câu 3: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại ?
A. W. B. Fe. C. Cu. D. Zn.
Câu 4: Trong các kim loại dưới đây có bao nhiêu kim loại có thể khử Fe3+ trong dung dịch thành kim loại: Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg
A. 2. B. 3. C. 4. D. 6.
Câu 5: Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại là
A. Cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử.
B. Oxi hoá ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.
C. Khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.
D. Cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá.
Câu 6: Trước đây người ta thường dùng những tấm gương soi bằng Cu vì Cu là kim loại:
A. Có tính dẻo. B. Có khả năng phản xạ tốt.
C. Có tỉ khối lớn. D. Có khả năng dẫn nhiệt tốt.
Câu 7: Cho hỗn hợp bột KL: a mol Mg, b mol Al, pứ với dd hh chứa c mol Cu(NO3)2 , d mol AgNO3 Sau pứ thu được rắn chứa 2 kim loại. Biểu thức liên hệ a, b, c, d:
A. 2a + 3b = 2c + d. B. 2a + 3b > 2c – d.
C. 2a + 3b < 2c – d. D. 2a + 3b < 2c + d.
Câu 8: Điện phân dung dịch nào sau đây sẽ thu được kim loại tương ứng:
A. MgCl2. B. AgNO3. C. BaCl2. D. AlCl3.
Câu 9: Trong hiện tượng ăn mòn điện hóa, xảy ra :
A. Sự oxi hóa ở cực âm. B. Sự khử ở cực âm.
C. Sự OXH ở cực dương. D. Sự oxi hóa - khử đều ở cực dương.
Câu 10: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl và 0,05 mol CuSO4 bằng dòng điện một chiều có cường độ 2A điện cực trơ, có màng ngăn). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,352 lít đktc) và dung dịch X. Dung dịch X hoà tan được tối đa 2,04 gam Al2O3. Giả sử hiệu xuất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của t là
A. 9408. B. 7720. C. 9650. D. 8685.
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 40 của đề thi số 3 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3
|
1 |
D |
11 |
D |
21 |
D |
|
2 |
C |
12 |
A |
22 |
C |
|
3 |
A |
13 |
A |
23 |
B |
|
4 |
B |
14 |
B |
24 |
D |
|
5 |
C |
15 |
D |
25 |
A |
|
6 |
B |
16 |
B |
26 |
A |
|
7 |
A |
17 |
C |
27 |
B |
|
8 |
B |
18 |
C |
28 |
A |
|
9 |
A |
19 |
C |
29 |
D |
|
10 |
B |
20 |
C |
30 |
C |
ĐỀ SỐ 4
Câu 1: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm
A. Cu, Al, Mg. B. Cu, Al, MgO.
C. Cu, Al2O3, Mg. D. Cu, Al2O3, MgO.
Câu 2: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại). Hai muối trong X là
A. Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2. B. Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2.
C. AgNO3 và Mg(NO3)2. D. Fe(NO3)2 và AgNO3.
Câu 3: Chất không khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là
A. Ag. B. Al. C. CO. D. H2.
Câu 4: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn cách điều chế Ag theo phương pháp thuỷ luyện ?
A. 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2
B. Ag2O + CO → 2Ag + CO2.
C. Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)2
D. 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
Câu 5: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là
A. Al và Mg. B. Na và Fe.
C. Cu và Ag. D. Mg và Zn.
Câu 6: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, ở catot thu được
A. Cu. B. H2. C. Cl2. D. HCl.
Câu 7: Có 4 dung dịch: Ba(OH)2, Na2CO3, NaHCO3 và NaHSO4. Khi trộn lẫn với nhau từng đôi một, số cặp dung dịch tác dụng được với nhau là:
A. 2. B. 4. C. 5. D. 6.
Câu 8: Cho 7,5 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại nhóm IIA ở hai chu kì kế tiếp nhau tác dụng hoàn toàn với nước cho 3,36 lít H2 (đktc). Hai kim loại đó là :
A. Ca và Sr B. Be và Mg C. Mg và Ca D. Sr và Ba
Câu 9: Cho 0,2 mol Ba vào 200 ml dung dịch chứa H2SO4 0,5M và CuCl2 0,4M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có m gam kết tủa xuất hiện. Giá trị của m là:
A. 33,10 B. 23,3 C. 27,22 D. 31,14
Câu 10: Nguyên nhân làm cho các kim loại có ánh kim là
A. Kim loại hấp thụ được tất cả các tia sáng tới.
B. Các electron tự do trong kim loại phản xạ tốt những tia sáng tới
C. Đa số kim loại đều giữ tia sáng tới trên bề mặt kim loại
D. Tất cả các kim loại đều có cấu tạo tinh thể
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 40 của đề thi số 4 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4
|
1 |
D |
11 |
B |
21 |
A |
|
2 |
A |
12 |
B |
22 |
D |
|
3 |
A |
13 |
C |
23 |
A |
|
4 |
C |
14 |
C |
24 |
A |
|
5 |
C |
15 |
B |
25 |
C |
|
6 |
A |
16 |
C |
26 |
A |
|
7 |
C |
17 |
A |
27 |
B |
|
8 |
A |
18 |
C |
28 |
B |
|
9 |
D |
19 |
C |
29 |
B |
|
10 |
B |
20 |
D |
30 |
B |
ĐỀ SỐ 5
Câu 41: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất?
A. Na. B. K. C. Hg. D. W.
Câu 42: Kim loại nào sau đây tác dụng với nước thu được dung dịch kiềm?
A. Al. B. Na. C. Ag. D. Fe.
Câu 43: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là
A. tính bazơ. B. tính oxi hóa. C. tính axit. D. tính khử.
Câu 44: Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất?
A. Al. B. Mg. C. Ag. D. K.
Câu 45: Sử dụng kim loại nào sau đây để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 bằng phương pháp thuỷ luyện?
A. Na. B. Ag. C. Ca. D. Fe.
Câu 46: Kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch HNO3 đặc nguội?
A. Mg. B. Cu. C. Al. D. Zn.
Câu 47: Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?
A. AlCl3. B. Al2O3. C. Al. D. Al(NO3)3.
Câu 48: Chất nào sau đây có khả năng làm mềm nước cứng toàn phần?
A. Na2CO3. B. Ca(OH)2. C. HCl. D. NaOH.
Câu 49: Trong công nghiệp, quặng boxit dùng để sản xuất kim loại nào sau đây?
A. Al. B. Fe. C. Na. D. Mg.
Câu 50: Sắt có số oxi hóa +3 trong hợp chất nào sau đây?
A. FeS. B. FeSO4. C. Fe2(SO4)3. D. FeCl2 .
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 51 đến câu 80 của đề thi số 5 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi thử THPT QG môn Hóa học lần 3 năm 2021 có đáp án Trường THPT Quang Trung. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.
Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.
Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:
- Bộ 5 đề thi thử THPT QG môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Kim Động
- Bộ 5 đề thi thử THPT QG môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Đức Hợp
Chúc các em học tốt!
