YOMEDIA
NONE

Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng.

Hỗn hợp D gồm FeCO3 và FeS2. Cho D tác dụng với dung dịch HNO3 63% (khối lượng ruieeng 1.44 g/ml), sau phản ứng thu được hỗn hợp khí E (màu nâu đỏ) và dung dịch F. Dẫn E vào dung dịch NaOH dư thu được 15.56 gam muối (dạng khan). Để phản ứng vừa hết với cá châts trong dung dịch F cần dùng vừa đủ 540 ml dung dịch Ba(OH)2 0.2M. Lọc lấy kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, được 7.568 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi chất trong D.

c) Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng.

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (1)

  • Nguyễn Văn Quang

    KHÔNG BIẾT ĐÚNG KHÔNG NHƯNG LIỀU 1 PHEN .

    a) Tự viết phương trình .

    b) Gọi x,y la số mol của FeCO\(_3\),FeS\(_2\).
    \(M_E\)=1,425.32=45,6 mà \(M_{CO_2}\)= 44 (g / mol) <\(M_E\)\(\Rightarrow\) khi còn lại là NO\(_2\).
    Ta có :\(n_{CO_2}\)= x
    Fe\(^{+2}\)= Fe\(^{+3}\)+1e
    x \(\rightarrow\) x
    FeS\(_2\)= Fe\(^{+3}\)+2S\(^{+6}\)+15e
    y \(\rightarrow\) 2y \(\rightarrow\) 15y

    N\(^{+5}\)+1e=N\(^{+4}\)

    Áp dụng định luật bảo toàn electron \(\Rightarrow\) \(n_{NO_2}\)= x+15y.

    \(\Rightarrow\)(44x+46(x+15y))/(x+x+15y)=45,6 (1)

    Trong dung dịch F có ion: Fe\(^{3+}\),SO\(_4\)\(^{2-}\),H\(^+\),NO3\(^-\).
    Cho Ba(OH)2 phản ứng vừa đủ với dung dịch F thì trong dung dịch sau pư chỉ chứa Ba(NO3)\(_2\).

    \(\Rightarrow\)n\(_{BaSO_4}\)=2y (mol)
    Sơ đồ: Fe\(^{3+}\)\(\rightarrow\)Fe(OH)\(_3\)\(\rightarrow\)Fe\(_2\)O\(_3\)
    Ta có : tổng \(n_{Fe}\)=x+y.
    \(\Rightarrow\) Theo ĐLBT nguyên tố Fe => \(n_{Fe_2O_3}\)=0,5(x+y) (1)

    \(\Rightarrow\)233.2y+160.0,5(x+y)=7,568 (2)

    Giải hệ pt 1,2 \(\Rightarrow\)x=0,04; y=0,008.

    \(\Rightarrow\)m\(_{FeCO_3}\)=4,64g
    \(m_{FeS_2}\)=0,96g.

    c/
    n\(_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}\)=2/375 (mol)
    =>nFe(NO\(_3\))\(_3\)=16/375 (mol)
    nNO2=0,04+15.0,008=0,16. (mol)
    Theo định luật bảo toàn nguyên tố N ta có :
    => \(n_{HNO_3}\)\(_{ }\) phản ứng với hỗn hợp là 0,16+\(\dfrac{16,3}{375}\)=0,288 (mol).

    n\(_{Ba^{2+}}\)= n\(_{BaSO_4}\)=0,016 (mol) .
    =>\(n_{Ba\left(OH\right)_2}\) phản ứng với HNO\(_3\) dư = 0,108-0,016=0,092 (mol)

    =>\(n_{HNO_3}\) (dư) =0,092.2=0,184(mol).

    Vậy \(n_{HNO_3}\)=0,288+0,184=0,472 mol

    =>V\(_{dd}\)=0,472.63/(0,63.1,44)=32,76 ml.

      bởi Nguyễn Văn Quang 24/03/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 9

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF