YOMEDIA
NONE

Tính C% ,biết HCL dư 20% do với lượng cần dùng

Ai giúp mink giải vs
Cho 7,5g hỗn hợp x gồm 2 kim loại AL và Mg vào 120g dung dịch HCL C% ,Sau phản ứng thu được 7,84 L khí ở (Đktc) và dung dịch y. Cạn khô y được m(g) moi khan
a) Tính m
b) Tính %m Al và %m Mg trong x
c) Tính C% ,biết HCL dư 20% do với lượng cần dùng

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • Dương Thanh Thanh

    a) PTHH: (1) 2 Al + 6HCl -> 2 AlCl3 + 3H2

    (2) Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

    - Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Mg trong hh kim loại (x,y : nguyên, dương) (mol)

    nAl= x(mol) => mAl= 27x(g)

    nMg = y (mol) => mMg= 24y(g)

    => mAl + mMg = mhh

    <=> 27x + 24y = 7,5 (a)

    Ta có: nH2= n(khí)= 7,84/22,4= 0,35 (mol)

    nH2(1)= 3/2 . nAl= 1,5x(mol)

    nH2(2) = nMg= y (mol)

    => nH2(1) + nH2 (2) = nH2(tổng)

    <=> 1,5x + y= 0,35 (b)

    Từ (a), (b) ta có hpt:

    \(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=7,5\\1,5x+y=0,35\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

    => nAl= x= 0,1(mol)

    => nAlCl3= nAl= 0,1(mol)

    nMg= y = 0,2(mol)

    => nMgCl2= nMg= 0,2(mol)

    => m= m(muối_khan)= mAlCl3 + mMgCl2= 0,1. 133,5 + 0,2.95= 32,35(g)

    b) mAl= 0,1.27= 2,7(g)

    => %mAl = (2,7 / 7,5).100 = 36%

    => %mMg= 100% - 36% = 64%

    c) nHCl (1)= 6/2 . 0,1= 0,3(mol)

    nHCl(2) = 2.0,2= 0,4(mol)

    => nHCl(dùng)= 0,3+ 0,4= 0,7(mol)

    Vì lượng HCl dư 20% so vs lượng cần dùng:

    => nHCl(ban đầu) = 0,7 : 100% . (100% + 20%) = 0,84(mol)

    => mHCl(ban đầu)= 0,84. 36,5= 30,66(g)

    Nồng độ phần trăm dd HCl :

    C%ddHCl = (30,66/120).100= 25,55%

      bởi Dương Thanh Thanh 14/04/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 9

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON