Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện 2,68A, trong thời gian t (giờ)

Cu(NO₃)₂ : 0,2

cho 14,4(g) Fe\(\overset{dd \ sau \ dp}{\rightarrow}\) 13,5(g) chất rắn

Cu²⁺ + 2e^- \(\rightarrow\) Cu

a \(\rightarrow\) 2a

2H₂O \(\rightarrow\) O₂ + 4H⁺ + 4e^-

                         (2a) \(\leftarrow\) 2a

m_{chất rắn} > m_Cu(bđ) \(\Rightarrow\) chất rắn có Fe dư

dung dịch sau điện phân \(\left\{\begin{matrix} H^+, NO_{3}^{-} \\ Cu^{2+}du : b \end{matrix}\right.\)

4H⁺ + NO₃^- +3e^- \(\rightarrow\) NO + 2 H₂O

2a \(\rightarrow\)             1,5a

Cu²⁺ + 2e^- \(\rightarrow\) Cu\(\downarrow\)

b \(\rightarrow\) 2b             b

Fe - 2e^-     \(\rightarrow\) Fe²⁺

       \(\leftarrow\) (1,5a + 2b)

a + b = 0,2

13,5 = 64b + 14,4 -56 (0,75a)

\(\Rightarrow\) a = 0,05

b = o,15

\(ne^- = 2a=\frac{It}{96500}\)

\(t=\frac{0,45.2.96500}{2,68}=3600 (s)\)

\(\Rightarrow t=1\) (giờ)