YOMEDIA
NONE

Xác định giá trị của m và công thức của oxit sắt

Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam A gồm bột Al và oxit sắt FexOy trong điều kiện không có không khí, được hỗn hợp B. Nghiền nhỏ, trộn đều hỗn hợp B rồi chia thành 2 phần:
- Phần 1 có khối lượng 14,49 gam được hoà tan hết trong dung dịch HNO3 đun nóng thu được dung dịch C và 0.165 mol NO (sản phẩm khử duy nhất).
- Phần 2 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng thấy giải phóng 0,336 lít khí H2 và còn lại 2,52 gam chất rắn.
Xác định giá trị của m và công thức của oxit sắt. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và các thể tích khí đo ở đktc.

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • Khắc Chung

    Khi cho vào NaOH có khí thoát ra chứng tỏ Al phản ứng dư. Hỗn hợp B bao gồm các chất: \(Fe,Al,Al_2O_3\)

    Gọi số mol của \(Fe,Al,Al_2O_3\)trong phần 1 là: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:a\\Al:b\\Al_2O_3:c\end{matrix}\right.\), phần 2 là: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:na\\Al:nb\\Al_2O_3:nc\end{matrix}\right.\)

    Phần 1:

    Ta có: \(56a+27b+102c=14,49\left(1\right)\)

    Quá trình nhường e:

    \(Fe\left(a\right)\rightarrow Fe^{+3}+3e\left(3a\right)\)

    \(Al\left(b\right)\rightarrow Al^{+3}+3e\left(3b\right)\)

    Quá trình nhận e:

    \(N^{+5}+3e\left(0,495\right)\rightarrow N^{+2}\left(0,165\right)\)

    Theo bảo toàn e ta có:

    \(3a+3b=0,495\left(2\right)\)

    Phần 2:

    \(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

    \(2Al\left(0,01\right)+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\left(0,015\right)\)

    \(\Rightarrow nb=0,01\left(3\right)\)

    Chất rắn không tan là Fe.

    \(\Rightarrow na=\dfrac{2,52}{56}=0,045\left(4\right)\)

    Từ (1), (2), (3), (4) ta có hệ:

    \(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b+102c=14,49\\3a+3b=0,495\\na=0,045\\nb=0,01\end{matrix}\right.\)

    \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,135\\b=0,03\\c=0,06\\n=\dfrac{1}{3}\end{matrix}\right.\)

    Số mol của \(Fe,Al,Al_2O_3\) có trong B là:

    \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,135+\dfrac{0,135}{3}=0,18\\n_{Al}=0,03+\dfrac{0,03}{3}=0,04\\n_{Al_2O_3}=0,06+\dfrac{0,06}{3}=0,08\end{matrix}\right.\)

    \(\Rightarrow m=0,18.56+0,04.27+0,08.102=19,32\left(g\right)\)

    Số mol của Fe và O có trong hỗn hợp ban đầu là:

    \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,18\\n_O=3.0,08=0,24\end{matrix}\right.\)

    \(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,18}{0,24}=\dfrac{3}{4}\)

    Vậy oxit cần tìm là: \(Fe_3O_4\)

      bởi Khắc Chung 20/04/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 9

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON