ON
YOMEDIA
VIDEO

Viết PTHH khi ngâm lá sắt vào dung dịch CuSO4 15%?

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.

a) Hãy viết phương trình hoá học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Theo dõi Vi phạm
YOMEDIA

Trả lời (1)

 
 
 
  • a) PTHH : Fe + CuSO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + Cu (1)

    b) Gọi số mol của Fe là x (mol) (x nguyên dương )

    Theo (1) : nCu =nCuSO4=nFe = x (mol)

    \(\Rightarrow\) mFe ( thu được sau phản ứng ) =56x

    mCu = 64x

    Khối lượng tăng lên sau phản ứng là : 2,58 - 2,5 = 0,08 (g)

    Theo bài ra ta có phương trình : 64x -56x = 0,08

    \(\Rightarrow\) x= 0,01

    mddCuSO4 = 1,12 . 25 = 28 (g) \(\Rightarrow\) mCuSO4 = \(\dfrac{28.15}{100}\) = 4,2 (g)

    nCuSO4 = \(\dfrac{4,2}{160}\) =0,02625 (mol)

    \(\Rightarrow\) CuSO4

    nCuSO4(dư) = nCuSO4( đề bài ) - nCuSO4( phản ứng )

    = 0,2625-0,1=0,1625 (mol)

    mCuSO4(dư) = 0,1625 . 160 =26 (g)

    Khối lượng dung dịch sau phản ứng = mddCuSO4 = 28 (g)

    C%CuSO4(dư) = \(\dfrac{26}{28}.100\)% = 92,86 %

      bởi Trương Vân 20/04/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
YOMEDIA

Video HD đặt và trả lời câu hỏi - Tích lũy điểm thưởng

Các câu hỏi có liên quan

 

YOMEDIA
1=>1