YOMEDIA
NONE

Tính m và nồng độ phần trăm của H2SO4 ban đầu

Hỗn hợp bột X gồm Fe và Cu . Cho m gam X tác dụng với dung dịch CuSO4 dư. Kết thúc phản ứng, thu được (m+1,2) gam chất rắn khan. Cũng m gam X nói trên phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc , nóng thu được 94 gam dung dịch Y và 6,384 lít khí SO2( sản phẩm duy nhất , ở đktc) . Biết trong Y lượng axit dư có nồng độ 44,83% và giả sử nước không bay hơi trong quá trình phản ứng . Tính m và nồng độ phần trăm của H2SO4 ban đầu

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (1)

  • Nguyễn Ngà

    \(Fe\left(x\right)+CuSO_4\left(x\right)\rightarrow FeSO_4\left(x\right)+Cu\left(x\right)\)

    \(2Fe\left(0,15\right)+6H_2SO_4\left(0,45\right)\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(0,075\right)+6H_2O\left(0,45\right)+3SO_2\left(0,225\right)\)

    \(Cu\left(y\right)+2H_2SO_4\left(2y\right)\rightarrow2H_2O\left(2y\right)+CuSO_4\left(y\right)+SO_2\left(y\right)\)

    Gọi số mol của Fe, Cu trong m gam X là x, y

    Ta có: \(m-56x+64x=m+1,2\)

    \(\Leftrightarrow8x=1,2\)

    \(\Leftrightarrow x=0,15\)

    Ta có: \(n_{SO_2}=\frac{6,384}{22,4}=0,285\)

    \(\Rightarrow0,225+y=0,285\)

    \(\Rightarrow y=0,06\)

    \(\Rightarrow m=56.0,15+64.0,06=12,24\)

    \(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=44,83\%.94=42,1402\)

    \(n_{H_2SO_4\left(pứ\right)}=0,45+2.0,06=0,57\)

    \(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(pứ\right)}=0,57.98=55,86\)

    \(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=55,86+42,1402\approx98\)

    \(m_{SO_2}=0,285.64=18,24\)

    Theo định luật bảo toàn khối lượng thì ta có:

    \(m_m+m_{ddH_2SO_4}=m_y+m_{SO_2}\)

    \(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=m_y+m_{SO_2}-m_m=94+18,24-12,24=100\)

    \(\Rightarrow\%H_2SO_4\left(đ\right)=\frac{98}{100}.100\%=98\%\)

      bởi Nguyễn Ngà 24/03/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 9

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF