YOMEDIA
NONE

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5g trong 25ml dung dịch \(CuS{O_4}\) 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,56g. Tính nồng độ phần trăm của \(FeS{O_4}\) và \(CuS{O_4}\) trong dung dịch sau phản ứng.

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

    mdd CuSO4 = 1,12.25 = 28g

    ⇒ mCuSO4(bđ) = 15/100.28 = 4,2g

    ⇒ nCuSO4 (bđ) = 4,2/160 = 0,02625 mol

    Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.

    ⇒ nFe pư = nCuSO4 pư = nFeSO4 sp = nCu sp = x mol

    Ta có:

    mla sat (sau) = mla sat (truoc) - mFe + mCu

    ⇒ 2,56 = 2,5 - 56x + 54x

    ⇒ 8x = 0,06

    ⇒ x = 0,0075 mol

    nCUSO4 (dư) = 0,02625 – 0,0075 = 0,01875 mol

    nFeSO4 = x = 0,0075 mol

    Vậy

    mdd sau = mdd truoc + mFe pư - mCu sp

    mdd sau = 28 + 0,0075.56 -0,0075.64 = 27,94g

    C%FeSO4 = (0,0075.152)/27,94.100 = 4,48%

    C%CuSO4 = (0,01875.160)/27,94.100 = 10,74%

      bởi sap sua 25/01/2021
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON