Chứng minh HCl còn dư sau khi cho 17,7g hỗn hợp Zn và Fe vào 400g HCl 7,3%?

a) Theo đề bài ta có : nHCl = \(\dfrac{400.7,3}{100.36,5}=0,8\left(mol\right)\)

+ Giả sử hỗn hợp chỉ có Zn => Số mol của HCl phản ứng vừa đủ với 17,7 g là \(\dfrac{17,7}{65}\approx0,27\left(mol\right)\)

+ Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe => Số mol của HCl phản ứng vừa đủ với 17,7g là \(\dfrac{17,7}{56}\approx0,32\left(mol\right)\)

Vậy nếu hỗn hợp chứa cả Zn và Fe thì số mol của HCl phải thỏa mãn điều kiện

0,27 < nHCl < 0,32

Mà theo đề bài thì nHCl = 0, 8 mol > 0,32 mol

=> Số mol của HCl dư . Vậy sau khi P/Ư kết thúc thì axit vẫn còn dư

b) Theo đề bài ta có : nH2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Gọi x là số mol của H2 thu được ở PTH 1

Số mol của H2 thu được ở PTHH 2 là 0,3 - x mol

Ta có PTHH :

\(\left(1\right)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl2+H2\uparrow\)

xmol.........................xmol.........xmol

\(\left(2\right)Fe+2HCl\rightarrow FeCl2+H2\uparrow\)

0,3-x mol....................0,3-x mol...0,3-x mol

Ta có PT : 65x + 56(0,3-x) = 17,7

Giải ra ta được x = 0,1 (mol) => \(\left\{{}\begin{matrix}nZn=x=0,1\left(mol\right)\\nFe=\left(0,3-x\right)=\left(0,3-0,1\right)=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl2}=\dfrac{\left(0,1.136\right)}{0,1.65+400-0,1.2}.100\%\approx3,35\%\\C\%_{FeCl2}=\dfrac{\left(0,2.56\right)}{56.0,2+400-0,2.2}.100\%\approx2,73\%\end{matrix}\right.\)

Vậy.............