Bài tập 7 trang 101 SGK Hóa học 9

\(M_{A} = \frac{1 \times 22,4 }{0,35}= 64 \ g\)

Đặt công thức phân tử của A là S_xO_y.

Lập tỉ số về khối lượng để tính các chỉ số x và y.

\(\frac{{x \times 32}}{{64}} = \frac{{50}}{{100}} \Rightarrow x = 1\)

\(\frac{{y \times 16}}{{64}} = \frac{{50}}{{100}} \Rightarrow y = 2\)

Công thức phân tử của A là SO₂.

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{12,8}}{{64}} = 0,2\;mol\)

\({n_{NaOH}} = \frac{{1,2 \times 300}}{{1000}} = 0,36\;mol\)

Xét xem có tạo hai muối không?

So sánh tỉ lệ mol của1 < NaOH : SO2 = 0,36 :0,2 = 1,8  < 2

Như vậy khi cho SO₂ vào dung dịch NaOH có các phản ứng:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃.

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O.

Gọi n_NaHSO3 = x, n_Na2CO3 = y.

n_SO2= x + y = 0,2 mol.

n_NaOH = x + 2y = 0,36 mol.

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,04 mol; y = 0,16 mol.

\({C_{M(NaHS{O_3}}} = \frac{{0,04}}{{0,3}} = 0,13\;mol/l\)

\({C_{M(N{a_2}C{O_3})}} = \frac{{0,16}}{{0,3}} = 0,53\;mol/l\)

-- Mod Hóa Học 9 HỌC247

Video hướng dẫn giải bài 7 SGK