Bài tập 5.4 trang 8 SBT Hóa học 11

A. Cu, Al, Mg.

B. Cu, Al, MgO.

C. Cu, Al₂O₃, Mg.

D. Cu, Al₂O₃, MgO.

A. Al.

B. Fe.

C. Cu.

D. Không kim loại nào.

A. NaCl, AlCl₃, ZnCl₂

B. MgSO₄, CuSO₄, AgNO₃

C. Pb(NO₃)₂, AgNO₃, NaCl

D. AgNO₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂

A. [Ar]3d⁴4s².

B. [Ar]4s²3d⁴.

C. [Ar]3d⁵4s¹.

D. [Ar]4s¹3d⁵.

A. [Ar]3d⁶4s².

B. [Ar]4s¹3d⁷.

C. [Ar]3d⁷4s¹.

D. [Ar]4s²3d⁶.

(2) C(r) + KClO₃;

(3) Fe(r) + O₂ (r)

(4) Mg(r) + SO₂(k);

(5) Cl₂ (k) + O₂(k);

(6) K₂O (r) + CO₂(k)

Số trường hợp có phản ứng hóa học xảy ra là:

A. 4

B. 2

C. 3

D. 5

A. Fe

B. Ag⁺

C. Al³⁺

D. Ca²⁺

A. Cu(NO₃)₂

B. Pb(NO₃)₂

C. AgNO₃

D. Al(NO₃)₃

A. FeS, Fe₂O₃, FeO.

B. Fe₃O₄, Fe₂O₃, FeO.

C. Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO.

D. FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃.

Công thức của X, Y, Z lần lượt là:

A. Cl₂, AgNO₃, MgCO₃.

B. Cl₂, HNO₃, CO₂.

C. HCl, HNO₃, NaNO₃.

D. HCl, AgNO₃, (NH₄)₂CO₃.

A. 11 nơtron, 12 proton.

B. 11 proton, 12 nơtron.

C. 13 proton, 10 nơtron.

D. 11 proton, 12 electron.

A. Mg

B. Cu

C. Ba

D. Na

B. 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

C. 2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

D. Fe₂O₃ + 6HNO₃ đặc -^to→ 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.

Số phương trình phản ứng oxi hóa - khử trong dãy là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

A. HCl

B. HNO₃ loãng

C. H₂SO₄ loãng

D. H₂SO₄ đặc nguội.

A. N₂

B. NH₃

C. NO₂

D. N₂O

A. 5,936 lít

B. 9,856 lít

C. 5,488 lit

D. 4,928 lit.

A. 14

B. 18

C. 12

D. 24

B. Al₂O₃ và CuO.

C. MgO và Fe₂O₃.

D. CaO và MgO.

(2) Cu → Cu²⁺ + 2e

(3) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-;

(4) 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

(5) 2Br^- → Br₂ + 2e;

(6) 2H⁺ + 2e → H₂

Số nửa phản ứng xảy ra ở catot trong quá trình điện phân là:

A. 4

B. 5

C. 6

D. 3