Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 39 Luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

10 Trắc nghiệm

Bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 39 về Luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học online đầy đủ đáp án và lời giải giúp các em tự luyện tập và củng cố kiến thức bài học.

Câu hỏi trắc nghiệm (10 câu):

Câu 1:
Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?
- A. Nhiệt độ, áp suất
- B. tăng diện tích.
- C. Nồng độ
- D. xúc tác.
Câu 2:
Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^o). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?
- A. Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột.
- B. Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M.
- C. Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ 50⁰C
- D. Dùng dung dịch H₂SO₄ gấp đôi ban đầu .
Câu 3:
Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit clohydric:

Nhóm thứ nhất : Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M.

Nhóm thứ hai : Cân 1g bột kẽm và thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:
- A. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.
- B. Diện tích bề mặt bột kẽm lớn hơn.
- C. Nồng độ kẽm bột lớn hơn.
- D. Cả ba nguyên nhân đều sai.
Câu 4:
Cho cân bằng hóa học: nX (k) + mY (k) → pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x > y và (n + m) > (p + q), kết luận nào sau đây đúng?
- A. Phản ứng thuận thu nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.
- B. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.
- C. Phản ứng thuận thu nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.
- D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.
Câu 5:
Cho cân bằng hóa học: 2NO₂ (khí) ↔ N₂O₄ (khí). ∆H = -58 kJ. Trong đó: NO₂ là khí màu đỏ; N₂O₄ không màu. Phát biểu nào sau đâu không đúng:
- A. Ngâm bình trong nước đá, màu nâu của bình đậm hơn.
- B. Giảm áp suất chung của hệ, màu của hỗn hợp đậm hơn.
- C. Thêm vài giọt dung dịch NaOH vào bình phản ứng, màu của hỗn hợp đậm hơn.
- D. Phản ứng nghịch thu nhiệt.
Câu 6:
Cho hóa chất vào ba ống nghiệm 1, 2, 3. Thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến khi xuất hiện kết tủa ở mỗi ống nghiệm tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. Kết quả được ghi lại trong bảng:
Ống nghiệm Na₂S₂O₃ H₂O H₂SO₄ Thời gian kết tủa 1 4 giọt 8 giọt 1 giọt t₁ giây 2 12 giọt 0 giọt 1 giọt t₂ giây 3 8 giọt 4 giọt 1 giọt t₃ giây
So sánh nào sau đây đúng?
- A. t₂ > t₁ > t₃.
- B. t₁ < t₃ < t₂.
- C. t₂ < t₃ < t₁.
- D. t₃ > t₁ > t₂.
Câu 7:
Hỗn hợp A gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 4. Nung A với xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp khí B, trong đó NH₃ chiếm 20% về thể tích. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là:
- A. 10,41%.
- B. 41,67%.
- C. 20,83%.
- D. 43,76%.
Câu 8:
Cho phản ứng ở 300⁰C: H_2(k) + I_2(k)⇌ 2HI_(k), K_c = 10
Cho vào bình C_{\(\tiny H_2\)} = 0,02 M; C_{\(\tiny I_2\)} = 0,03 M; C_HI = 0,1M. Nồng độ cân bằng của HI gần giá trị nào nhất?
- A. 0,004.
- B. 0,091.
- C. 0,11.
- D. 0,096.
Câu 9:
Cho cân bằng : 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇆ 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :
- A. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
- B. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
- C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
- D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Câu 10:
Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇆ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂
- A.
  tăng 9 lần.
- B.
  tăng 3 lần.
- C.
  tăng 4,5 lần.
- D.
  giảm 3 lần.

Hóa học 10 Bài 39 Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 39 Giải bài tập Hóa học 10 Bài 39

ADSENSE

ADMICRO

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 39 Luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

10 Trắc nghiệm

Câu hỏi trắc nghiệm (10 câu):

Câu 1:
Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?

Câu 2:
Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^o). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

Câu 4:
Cho cân bằng hóa học: nX (k) + mY (k) → pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x > y và (n + m) > (p + q), kết luận nào sau đây đúng?

Câu 5:
Cho cân bằng hóa học: 2NO₂ (khí) ↔ N₂O₄ (khí). ∆H = -58 kJ. Trong đó: NO₂ là khí màu đỏ; N₂O₄ không màu. Phát biểu nào sau đâu không đúng:

Câu 7:
Hỗn hợp A gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 4. Nung A với xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp khí B, trong đó NH₃ chiếm 20% về thể tích. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là:

Câu 8:
Cho phản ứng ở 300⁰C: H_2(k) + I_2(k)⇌ 2HI_(k), K_c = 10
Cho vào bình C_{\(\tiny H_2\)} = 0,02 M; C_{\(\tiny I_2\)} = 0,03 M; C_HI = 0,1M. Nồng độ cân bằng của HI gần giá trị nào nhất?

Câu 9:
Cho cân bằng : 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇆ 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :

Câu 10:
Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇆ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 10

Toán 10

Ngữ văn 10

Tiếng Anh 10

Vật lý 10

Hoá học 10

Sinh học 10

Lịch sử 10

Địa lý 10

GDKT & PL 10

Công nghệ 10

Tin học 10

Cộng đồng

Xem nhiều nhất tuần

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 39 Luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

10 Trắc nghiệm

Câu hỏi trắc nghiệm (10 câu):

Câu 1: Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?

Câu 2: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25o). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

Câu 4: Cho cân bằng hóa học: nX (k) + mY (k) → pZ (k) + qT (k). Ở 50oC, số mol chất Z là x; ở 100oC số mol chất Z là y. Biết x > y và (n + m) > (p + q), kết luận nào sau đây đúng?

Câu 5: Cho cân bằng hóa học: 2NO2 (khí) ↔ N2O4 (khí). ∆H = -58 kJ. Trong đó: NO2 là khí màu đỏ; N2O4 không màu. Phát biểu nào sau đâu không đúng:

Câu 7: Hỗn hợp A gồm N2 và H2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 4. Nung A với xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp khí B, trong đó NH3 chiếm 20% về thể tích. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là:

Câu 8: Cho phản ứng ở 3000C: H2(k) + I2(k) ⇌ 2HI(k), Kc = 10 Cho vào bình C\(\tiny H_2\) = 0,02 M; C\(\tiny I_2\) = 0,03 M; CHI = 0,1M. Nồng độ cân bằng của HI gần giá trị nào nhất?

Câu 9: Cho cân bằng : 2SO2 (k) + O2 (k) ⇆ 2SO3 (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :

Câu 10: Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇆ 2NO2 (k) ở 25oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N2O4tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 10

Toán 10

Ngữ văn 10

Tiếng Anh 10

Vật lý 10

Hoá học 10

Sinh học 10

Lịch sử 10

Địa lý 10

GDKT & PL 10

Công nghệ 10

Tin học 10

Cộng đồng

Xem nhiều nhất tuần

Câu 1:
Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?

Câu 2:
Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^o). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

Câu 4:
Cho cân bằng hóa học: nX (k) + mY (k) → pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x > y và (n + m) > (p + q), kết luận nào sau đây đúng?

Câu 5:
Cho cân bằng hóa học: 2NO₂ (khí) ↔ N₂O₄ (khí). ∆H = -58 kJ. Trong đó: NO₂ là khí màu đỏ; N₂O₄ không màu. Phát biểu nào sau đâu không đúng:

Câu 7:
Hỗn hợp A gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 4. Nung A với xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp khí B, trong đó NH₃ chiếm 20% về thể tích. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là:

Câu 8:
Cho phản ứng ở 300⁰C: H_2(k) + I_2(k)⇌ 2HI_(k), K_c = 10
Cho vào bình C_{\(\tiny H_2\)} = 0,02 M; C_{\(\tiny I_2\)} = 0,03 M; C_HI = 0,1M. Nồng độ cân bằng của HI gần giá trị nào nhất?

Câu 9:
Cho cân bằng : 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇆ 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :

Câu 10:
Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇆ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂