-
Câu hỏi:
Cho cân bằng hóa học: 2NO2 (khí) ↔ N2O4 (khí). ∆H = -58 kJ. Trong đó: NO2 là khí màu đỏ; N2O4 không màu. Phát biểu nào sau đâu không đúng:
- A. Ngâm bình trong nước đá, màu nâu của bình đậm hơn.
- B. Giảm áp suất chung của hệ, màu của hỗn hợp đậm hơn.
- C. Thêm vài giọt dung dịch NaOH vào bình phản ứng, màu của hỗn hợp đậm hơn.
- D. Phản ứng nghịch thu nhiệt.
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: A
Khi ngâm bình trong nước đá, tức là môi trường hấp thụ nhiệt của phản ứng.
⇒ Phản ứng diễn ra theo chiều tỏa nhiệt để phù hợp với điều kiện môi trường.
⇒ Phản ứng diễn ra theo chiểu thuận.
⇒ NO2 giảm ⇒ màu nâu nhạt dần.
⇒ A sai.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC
- Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc trong sản xuất gang, yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
- Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường
- Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: Nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit clohydric
- Cho cân bằng hóa học: nX + mY → pZ + qT. Ở 50^0C, số mol chất Z là x; ở 100^0C số mol chất Z là y
- Cho cân bằng hóa học: 2NO2 (khí) ↔ N2O4 (khí). ∆H = -58 kJ. Trong đó: NO2 là khí màu đỏ; N2O4 không màu
- Thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến khi xuất hiện kết tủa ở mỗi ống nghiệm tương ứng là t1, t2, t3 giây.
- Hỗn hợp A gồm N2 và H2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 4
- Cho phản ứng ở 300^0C: H2(k) + I2(k) ⇌ 2HI(k), Kc = 10
- Cho cân bằng : 2SO2 (k) + O2 (k) ⇆ 2SO3 (k).Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :
- Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇆ 2NO2 (k) ở 25oC.Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N2O4tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2
