-
Câu hỏi:
Cho cân bằng hóa học: nX (k) + mY (k) → pZ (k) + qT (k). Ở 50oC, số mol chất Z là x; ở 100oC số mol chất Z là y. Biết x > y và (n + m) > (p + q), kết luận nào sau đây đúng?
- A. Phản ứng thuận thu nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.
- B. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.
- C. Phản ứng thuận thu nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.
- D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: B
Xét chất Z tăng nhiệt mol giảm ⇒ Chiều phản ứng thuận tỏa nhiệt, tăng áp suất của hệ.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC
- Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc trong sản xuất gang, yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
- Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường
- Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: Nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit clohydric
- Cho cân bằng hóa học: nX + mY → pZ + qT. Ở 50^0C, số mol chất Z là x; ở 100^0C số mol chất Z là y
- Cho cân bằng hóa học: 2NO2 (khí) ↔ N2O4 (khí). ∆H = -58 kJ. Trong đó: NO2 là khí màu đỏ; N2O4 không màu
- Thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến khi xuất hiện kết tủa ở mỗi ống nghiệm tương ứng là t1, t2, t3 giây.
- Hỗn hợp A gồm N2 và H2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 4
- Cho phản ứng ở 300^0C: H2(k) + I2(k) ⇌ 2HI(k), Kc = 10
- Cho cân bằng : 2SO2 (k) + O2 (k) ⇆ 2SO3 (k).Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :
- Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇆ 2NO2 (k) ở 25oC.Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N2O4tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2
