Cho 30g CaCO3 phản ứng vừa đủ với 160g dung dịch axit axetic.a. Tính thể tích khí sinh ra (đktc).b.

a, Số mol CaCO₃ ⇒ số mol CaCO₃ = 30/100 = 0,3 mol

2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

   2mol                1mol             1mol                  1mol     1mol

  0,6mol     ←     0,3 mol   →    0,3 mol    →    0,3mol → 0,3mol

a,  V_CO2 = n.22,4 = 0,3.22,4= 6,72( lít )

b, mCH₃COOH = n.M= 0,6.60= 36 gam

C% CH₃COOH =( 36x100% ) : 160 = 22,5 %

c, Khối lượng (CH₃COO)₂Ca = 0,3 .158 = 47,4 gam

Khối lượng CO₂ = 0,3 .44 =13,2 gam

Khối lượng dd sau phản ứng : 30 + 160 - 13,2 = 176,8 gam

⇒ C% dd CH₃COONa = (47,4.100% ) : 176,8= 26,81 %

d,  C₂H₅OH + CH₃COOH ⇔ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

       0,6 mol          0,6 mol              0,6 mol             0,5 mol

Khối lượng CH₃COOC₂H₅ lý thuyết = 0,6. 88=52,8g

Với H= 80% thì khối lượng CH₃COOC₂H₅ thực tế = 52,8.80/100= 42,24 g