Cho 10g hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn tòan vào 100ml H2O (d=1g/ml) thu được dung dịch A và 2.24 lít khí (đkc).

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

• Đề kiểm tra 45 phút chương 2 môn Hóa học 10- Đề số 1

  40 câu hỏi | 45 phút

  Bắt đầu thi

Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng

 

CÂU HỎI KHÁC

• Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO2. Hợp chất với hidro của R chứa 75% khối lượng R. Vậy R là: 
• Các nguyên tố nhóm IA có điểm chung là: 
• Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là: 
• Số nguyên tố trong chu kì 3 và 4 bằng: 
• Tìm phát biểu sai: 
• Hòa tan hết 12,34 gam hỗn hợp kim loại X gồm 3 kim loại thuộc nhóm IA và IIA tác dụng với lượng dư dd H2SO4 loãng thu
• Các nguyên tố B (Z=5), Al (Z=13), C (Z=6), N (Z=7) được sắp xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử theo dãy nào trong
• Sắp xếp các ion sau theo chiều tăng dần bán kính: K+, S2-, Ca2+, Cl-. 
• Liên kết được tạo thành giữa hai ngtử bằng một hay nhiều cặp electron chung , gọi là : 
• Trong phân tử nào chỉ tồn tại liên kết đơn ? 
• Cho các phân tử : H2 ; CO2 ; Cl2 ; N2 ; I2 ; C2H4 ; C2H2 .
• Trong phân tử NH4Cl có bao nhiêu liên kết CHT ? 
• Cho X(Z=9),Y(Z= 19). Kiểu liên kết hóa học giữa X và Y là :  
• Cho dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7. Các hợp chất có liên kết CHT không phân cực là: 
• Dãy chất nào sau đây có liên kết ion: 
• Dãy chất nào sau đây có liên kết CHT phân cực: 
• Kiểu liên kết trong KCl, N2, NH3 lần lượt là: 
• Các nguyên tố ở chu kỳ 2 có thể tạo thành cation đơn ngtử :  
• Phân tử KF có kiểu liên kết : 
•  Cho các hợp chất LiCl, NaF, CCl4, KBr. Hợp chất có liên kết CHT là : 
• Cho các hợp chất HCl, CsF, H2O, NH3. Hợp chất không có liên kết CHT là :  
• Phân tử NH3 có kiểu liên kết : 
• X, Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong 1 nhóm  và có tổng số hiệu ngtử là 32 (Zx 
• Cho 10g hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn tòan vào 100ml H2O (d=1g/ml) thu được dung dịch A và 2.24 lít khí (đkc).
• Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức R2O7. Nguyên tố R có thể là 
• Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn? 
• Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p4
• Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có
• Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt mang điện trong hạt nhân là 13. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: 
• Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH3.
• Nguyên tử của nguyên tố có khuynh hướng nhận thêm 2 electron trong các phản ứng hoá học là 
• Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất với hiđro của R là 
• Cho các nguyên tố 9F, 16S, 17Cl, 14Si. Chiều giảm dần tính kim loại của chúng là: 
• Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit, hidroxit ứng với các nguyên tố trong nhóm IIA là 
• Ion R+ cóư cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. R thuộc chu kì nào? Nhóm nào? 
• Các nguyên tố xếp ở chu kì 5 có số lớp electron trong nguyên tử là 
• Trong BTH các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là 
• M là nguyên tố thuộc nhóm IIA,X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA.
• Dãy các chất nào chỉ chứa liên kết đơn? 
• Công thức cấu tạo nào viết sai ( 1H;  6C ; 7N ; 8O ; 17Cl) :