YOMEDIA
NONE

Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng?

Cho 16 gam sắt (III) oxit tác dụng với 500 gam dung dịch axit sunfuric 9,8%

a)Viết pthh

b)Tính khối lượng muối thu được?

c)Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng?

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • Vũ Thuỵ Quỳnh Nhi

    a) PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 ➜ Fe2(SO4)3 + 3H2O

    b) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

    \(m_{H_2SO_4}=500.98\%=49\left(g\right)\)

    ⇒ \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

    Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}\)

    Theo bài: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{5}n_{H_2SO_4}\)

    Vì \(\dfrac{1}{5}< \dfrac{1}{3}\) ⇒ Fe2O3 hết, H2SO4 dư

    Theo PT: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)

    ⇒ \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.400=40\left(g\right)\)

    c) Dung dịch sau phản ứng gồm: H2SO4 dư và Fe2(SO4)3

    \(n_{H_2SO_4}pư=3n_{Fe_2O_3}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

    ⇒ \(n_{H_2SO_4}dư=0,5-0,3=0,2\left(mol\right)\)

    ⇒ \(m_{H_2SO_4}dư=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

    \(m_{dd}=16+500=516\left(g\right)\)

    \(C\%_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{19,6}{516}.100\%=3,8\%\)

    \(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{40}{516}.100\%=7,75\%\)

      bởi Vũ Thuỵ Quỳnh Nhi 24/04/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 9

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON