YOMEDIA
NONE

Tính nồng độ % chất tan trong dd X

Hoà tan hoàn toàn 13,6g hỗn hợp A gồm Mg và Fe cần dùng vừa đủ 1 lượng dung dịch H2SO4 10% thu được dung dịch X và 6,72l khí H2. Cho dd X tác dụng vs dd NaOH dư lọc lấy kết tủa đem nung trông không khí(O2) đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn

a, Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A

b, Tính nồng độ % chất tan trong dd X

c, Tính m

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • Lương Hoa

    -Cho hh A vào H2SO4

    Mg+ H2SO4 ------> MgSO4+ H2 (1)

    a..........a........................a.........a

    Fe+ H2SO4 -------> FeSO4+ H2 (2)

    b..........b........................b.........b

    =>dd X gồm MgSO4 và FeSO4

    -Cho X vào NaOH

    MgSO4+ 2NaOH ------> Mg(OH)2+ Na2SO4 (3)

    FeSO4 + 2NaOH ------> Fe(OH)2+ Na2SO4 (4)

    =>Kết tủa là Mg(OH)2, Fe(OH)2

    -Đem kết tủa đun trong kk có Oxi

    Mg(OH)2 ----to----> MgO+ H2O (5)

    Fe(OH)2+ O2 ---to----> Fe2O3+ H2O (6)

    => rắn gồm MgO và Fe2O3

    Ta có nH2= 0.3 mol

    a)Gọi a, b là số mol Mg, Fe

    Theo (1)& (2) ta có hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=13.6\\a+b=0.3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.1\\b=0.2\end{matrix}\right.\)

    =>mMg=24*0.1=2.4 g =>%mMg=17.65%

    =>mFe=13.6-2.4=11.2 g=>%mFe=82.35%

    b) Theo pt(1), (2) nH2SO4=nH2=a+b=0.3 mol

    mdd X=mKL+mH2SO4-mH2=13.6+(0.3*98/10%)-(0.3*2)=307 g

    C%MgSO4=(0.1*120)*100/307=3.9%

    C%FeSO4=(0.2*152)*100/307=9.9%

    c) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố

    =>nFe2O3=1/2nFe(bđ)=0.1 mol (cứ 1 mol Fe2O3 chứa 2 mol Fe)

    =>nMgO=nMg(bđ)=0.1 mol

    =>mrắn=mFe2O3+mMgO=0.1*160+40*0.1=20 g

      bởi Lương Hoa 28/04/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 9

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON