YOMEDIA
NONE

Để trung hoà 10ml dung dịch hỗn hợp axit gồm \({H_2}S{O_4}\) và HCl cần dùng 40ml dung dịch NaOH 0,5M. Mặt khác, lấy 100ml dung dịch axit đem trung hoà một lượng xút vừa đủ rồi cô cạn thì thu được 13,2g muối khan. Tính nồng độ mol/l của mỗi axit trong dung dịch ban đầu.

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • thùy trang

    NaOH + HCl → NaCl + H2O

    2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

    Hay: H+ + OH- → H2O

    Gọi nồng độ của axit HCl và axit H2SO4 lần lượt là xM và yM.

    Theo đề bài, ta tính được số mol NaOH dùng để trung hoà 10ml hỗn hợp axit là: nNaOH(1) = 0,5.0,04 = 0,02 mol

    ⇒ Phương trình 1:

    \(\sum {{n_{{H^ + }}} = {n_{O{H^ - }}}} \to 0,01.x + y.0,01.2 = 0,02\)

    Mặt khác, tổng khối lượng muối khan thu được khi trung hoà 100ml hỗn hợp axit là 13,2g.

    ⇒ Phương trình 2: mmuối = mNaCl + m ⇒ x.0,1.58,5 + y.0,1.142 = 13,2

    Giải hệ phương trình:

    x.0,01 + 2.0,01.y = 0,02

    x.0,1.58,5 + y.0,1.142 = 132

    → x = 0,8; y = 0,6

    Vậy nồng độ mol của axit HCl là 0,8M và của axit H2SO4 là 0,6M

      bởi thùy trang 26/01/2021
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 9

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON