YOMEDIA
NONE

Cho lá sắt có khối lượng 5 gam trong 50 ml dung dịch CuSO4 15%( khối lượng riêng d= 1,12 g/ml). Sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ, làm khô, thấy khối lượng lá sắt tăng thêm 0,16 gam so với ban đầu. Viết PTHH xảy ra và tính nồng độ phần trăm các chất sau phản ứng.

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (1)

  • \(m_{dd CuSO_{4}} = 1,12 . 50 = 56 (g)\)

    \(m_{CuSO_{4}} = 56 . 15% = 8,4 (g)\)

    \(n_{CuSO_{4}} = 8,4 : 160 = 0,0525 (mol)\)

    Gọi số mol phản ứng là x

    \(Fe + CuSO_{4} \rightarrow FeSO_{4} + Cu\)

      x                                                          x

    Vì khối lượng sắt tăng 0,16g: x ( 64 - 56 ) = 0,16 → x = 0,02 (mol)

    \(Fe + CuSO_{4} \rightarrow FeSO_{4} + Cu\)

     0,02      0,02             0,02              0,02      

    → sau phản ứng có các chất tan là FeSO: 0,02 mol ;  CuSO4 dư : 0,0525 - 0,02 = 0,0325 (mol)

    mdd sau p/ư = mdd trước + mFe p/ư - mCu = 56 + 0,02 . (56 - 64) = 55,84 (g)

    C%\(_{FeSO_{4}}= \frac{m_{FeSO_{4}}}{m_{dd sau}}. 100\)%= 5,44%

    C%\(_{CuSO_{4}}= \frac{m_{CuSO_{4 dư}}}{m_{dd sau}}. 100\)%= 9,31%

      bởi hà trang 06/05/2022
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

ZUNIA9
 

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF