Hoá học 8 Bài 18: Mol

Lý thuyết10 Trắc nghiệm9 BT SGK 882 FAQ

Các em đã biết kích thước và khối lượng của nguyên tử, phân tử là vô cùng nhỏ bé, không thể cân, đo, đong, đếm chúng được. Nhưng trong Hóa học lại cần biết có bao nhiêu nguyên tử, phân tử và khối lượng, kích thước, thể tích của chúng tham gia và tạo thành trong một phản ứng hóa học. Để đáp ứng được yêu cầu này, các nhà hóa học đã đề xuất một khái niệm cho các hạt vi mô, đó gọi là Mol (đọc là "Mon")

YOMEDIA

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Mol là gì?

1.2. Khối lượng mol là gì?

1.3. Thể tích mol chất khí là gì?

1.4. Tổng kết

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 18 Hóa học 8

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đáp về Bài 18 Chương 3 Hóa học 8

Tóm tắt lý thuyết

1.1. Mol là gì?

Một số đơn vị quy đổi thông dụng trong cuộc sống

Hình 1: Một số đơn vị quy đổi thông dụng trong cuộc sống

Mol (n) là lượng chất chứa 6. 10²³ nguyên tử hoặc phân tử chất đó.
Con số 6 .10²³ được gọi là số Avogadro và được kí hiệu là N.
Ví dụ 1:

Hình 2: Một mol Sắt, nước, hiđro, đồng

Nếu biết số mol ta có thể tính được số phân tử hoặc số nguyên tử.
Ví dụ 2: Hãy tính số phân tử của NaCl có trong 2 mol NaCl?
- Cứ 1 mol muối có 6. 10²³ phân tử muối ăn .
- Vậy 2 mol muối có 2 x 6. 10²³ phân tử muối.
Lưu ý: Phân biệt ý nghĩa của 2 cách viết sau:
1 mol H ⇒ Chỉ 1 mol nguyên tử Hiđro
1 mol H₂ ⇒ Chỉ 1 mol phân tử Hiđro

1.2. Khối lượng mol là gì?

Nguyên tử khối ( hoặc phân tử khối) của một chất	Khối lượng mol nguyên tử ( hoặc phân tử) của một chất
Nguyên tử khối của Fe là: 56 đvC	M_Fe = 56 (gam)
Phân tử khối của H₂ là: 1x2 = 2 đvC	\({M_{{H_2}}} = 1 \times 2 = 2(gam)\)
Phân tử khối của H2O là: 1x2 + 16 = 18 đvC	\({M_{{H_2}O}} = 18(gam)\)

Khối lượng mol là khối lượng của N hạt phân tử hay nguyên tử chất đó.
Khối lượng mol kí hiệu là M.
Khối lượng mol của một chất có trị số bằng trị số của phân tử khối hoặc nguyên tử khối chất đó.
Ví dụ:
- Khối lượng mol nguyên tử Hidro: M_H = 1 gam/mol
- Khối lượng mol phân tử H₂O : \({M_{{H_2}O}} = (1 \times 2 + 16) = 18(gam/mol)\)
Lưu ý: Phân biệt ý nghĩa của 2 cách viết sau:
M_N: Chỉ khối lượng mol nguyên tử Nitơ
\({M_{{N_2}}}\) : Chỉ khối lượng mol phân tử Nitơ

1.3. Thể tích mol chất khí là gì?

Thể tích mol chất khí (V) là thể tích chiếm bởi N phân tử chất khí đó.

Mô hình của một mol chất khí bất kì trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất .

Hình 3: Mô hình của một mol chất khí bất kì trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

Điều kiện tiêu chuẩn (đktc): 0⁰C và 1atm, 1 mol khí chiếm 22,4 lít
- Vậy: \({V_{{H_2}}} = {V_{{O_2}}} = {V_{C{O_2}}} = 22,4(lit)\)
Ở điều kiện bình thường là 200C và 1atm: 1 mol khí chiếm 24 lít
- Vậy: \({V_{{H_2}}} = {V_{{O_2}}} = {V_{C{O_2}}} = 24(lit)\)

1.4. Tổng kết

Sơ đồ tư duy bài Mol

Hình 4: Sơ đồ tư duy bài Mol

Bài tập minh họa

Bài 1:

a) Hãy tính số phân tử của H₂O có trong 2 mol H2O?

b) Hãy tính số phân tử của KCl có trong 1,5 mol KCl?

Hướng dẫn:

a)Cứ 1 mol muối có 6. 10²³ phân tử H2O.

Vậy 2 mol muối có 2 x 6. 10²³ phân tử H2O.

b) Cứ 1 mol muối có 6. 10²³ phân tử KCl.

Vậy 2 mol muối có 1,5 x 6. 10²³ phân tử KCl.

Bài 2:

Hoàn thành bảng sau:

Số mol nguyên tử (hoặc phân tử) chất	Số nguyên tử (hoặc phân tử) của chất
1 mol nguyên tử Đồng	có ..................nguyên tử Đồng
.............................. nguyên tử Cacbon	Có 18.10²³ nguyên tử Cacbon
2,5 mol phân tử SO₂	có ......................... phân tử SO₂

Hướng dẫn:

Số mol nguyên tử (hoặc phân tử) chất	Số nguyên tử (hoặc phân tử) của chất
1 mol nguyên tử Đồng	có 6.10²³ nguyên tử Đồng
\(\frac{{{{18.10}^{23}}}}{{{{6.10}^{23}}}} = 3(mol)\) nguyên tử Cacbon	Có 18.10²³ nguyên tử Cacbon
2,5 mol phân tử SO2	có 2,5. 6. 10²³ = 15. 10²³ phân tử SO2

Bài 3:

Hãy tính khối lượng mol của các chất sau:

Can xi (Ca), Đồng (II) oxit (CuO), Canxi cacbonat (CaCO₃)

Hướng dẫn:

Chất	Khối lượng mol (M) của chất
Can xi (Ca)	\({M_{Ca}} = 40(gam)\)
Đồng (II) oxit (CuO)	\({M_{CuO}} = 64 + 16 = 80(gam)\)
Canxi cacbonat (CaCO3)	\({M_{CaC{O_3}}} = 40 + 12 + 16 \times 3 = 100(gam)\)