Hoá học 8 Bài 18: Mol


Các em đã biết kích thước và khối lượng của nguyên tử, phân tử là vô cùng nhỏ bé, không thể cân, đo, đong, đếm chúng được. Nhưng trong Hóa học lại cần biết có bao nhiêu nguyên tử, phân tử và khối lượng, kích thước, thể tích của chúng tham gia và tạo thành trong một phản ứng hóa học. Để đáp ứng được yêu cầu này, các nhà hóa học đã đề xuất một khái niệm cho các hạt vi mô, đó gọi là Mol (đọc là "Mon")

Tóm tắt lý thuyết

1.1. Mol là gì?

Một số đơn vị quy đổi thông dụng trong cuộc sống

Hình 1: Một số đơn vị quy đổi thông dụng trong cuộc sống

  • Mol (n) là lượng chất chứa 6. 1023 nguyên tử hoặc phân tử chất đó.  
  • Con số 6 .1023 được gọi là số Avogadro và được kí hiệu là N.
  • Ví dụ 1:

Một mol Sắt, nước, hidro, đồng

Hình 2: Một mol Sắt, nước, hiđro, đồng

  • Nếu biết số mol ta có thể tính được số phân tử hoặc số nguyên tử.
  • Ví dụ 2: Hãy tính số phân tử của NaCl có trong 2 mol NaCl?
    • Cứ 1 mol muối có 6. 1023 phân tử muối ăn .                  
    • Vậy 2 mol muối có 2 x 6. 1023 phân tử muối. 
  • Lưu ý: Phân biệt ý nghĩa của 2 cách viết sau:
  • 1 mol H ⇒ Chỉ 1 mol nguyên tử Hiđro
  • 1 mol H2 ⇒ Chỉ 1 mol phân tử Hiđro​

1.2. Khối lượng mol là gì?

Nguyên tử khối ( hoặc phân tử khối) của một chất

Khối lượng mol nguyên tử ( hoặc phân tử) của một chất

Nguyên tử khối của Fe là: 56 đvC

MFe = 56 (gam)
Phân tử khối của H2 là: 1x2 = 2 đvC \({M_{{H_2}}} = 1 \times 2 = 2(gam)\)
Phân tử khối của H2O là: 1x2 + 16 = 18 đvC \({M_{{H_2}O}} = 18(gam)\)
  • Khối lượng mol là khối lượng của N hạt phân tử hay nguyên tử chất đó.                                                           
  • Khối lượng mol kí hiệu là M. 
  • Khối lượng mol của một chất có trị số bằng trị số của phân tử khối hoặc nguyên tử khối chất đó. 
  • Ví dụ: 
    • Khối lượng mol nguyên tử Hidro: MH = 1 gam/mol
    • Khối lượng mol phân tử H2O : \({M_{{H_2}O}} = (1 \times 2 + 16) = 18(gam/mol)\)
  • Lưu ý: Phân biệt ý nghĩa của 2 cách viết sau:

  • MN: Chỉ  khối lượng mol nguyên tử Nitơ

  • \({M_{{N_2}}}\) : Chỉ khối lượng mol phân tử Nitơ

1.3. Thể tích mol chất khí là gì?

  • Thể tích mol chất khí (V) là thể tích chiếm bởi N phân tử chất khí đó.  

Mô hình của một mol chất khí bất kì trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất .

Hình 3: Mô hình của một mol chất khí bất kì trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

  • Điều kiện tiêu chuẩn (đktc): 00C và 1atm, 1 mol khí chiếm 22,4 lít
    • Vậy: \({V_{{H_2}}} = {V_{{O_2}}} = {V_{C{O_2}}} = 22,4(lit)\)
  • Ở điều kiện bình thường là 200C và 1atm: 1 mol khí chiếm 24 lít

    • Vậy: \({V_{{H_2}}} = {V_{{O_2}}} = {V_{C{O_2}}} = 24(lit)\)  

1.4. Tổng kết

Sơ đồ tư duy bài Mol

Hình 4: Sơ đồ tư duy bài Mol

Bài tập minh họa

Bài 1:

a) Hãy tính số phân tử của H2O có trong 2 mol H2O? 

b) Hãy tính số phân tử của KCl có trong 1,5 mol KCl?

Hướng dẫn:

a)Cứ 1 mol muối có 6. 1023 phân tử H2O.                  

   Vậy 2 mol muối có 2 x 6. 1023 phân tử H2O. 

b) Cứ 1 mol muối có 6. 1023 phân tử KCl.                  

   Vậy 2 mol muối có 1,5 x 6. 1023 phân tử KCl. 

Bài 2:

Hoàn thành bảng sau:

Số mol nguyên tử (hoặc phân tử) chất

Số nguyên tử (hoặc phân tử) của chất

1 mol nguyên tử Đồng có ..................nguyên tử Đồng
.............................. nguyên tử Cacbon

Có  18.1023  nguyên tử Cacbon

2,5 mol phân tử SO2

có ......................... phân tử SO2

Hướng dẫn:

Số mol nguyên tử (hoặc phân tử) chất

Số nguyên tử (hoặc phân tử) của chất

1 mol nguyên tử Đồng có 6.1023 nguyên tử Đồng
\(\frac{{{{18.10}^{23}}}}{{{{6.10}^{23}}}} = 3(mol)\) nguyên tử Cacbon

Có  18.1023  nguyên tử Cacbon

2,5 mol phân tử SO2

có 2,5. 6. 1023 = 15. 1023 phân tử SO2

Bài 3:

Hãy tính khối lượng mol của các chất sau:

Can xi (Ca), Đồng (II) oxit (CuO), Canxi cacbonat (CaCO3)

Hướng dẫn: 

Chất

Khối lượng mol (M) của chất
Can xi (Ca) \({M_{Ca}} = 40(gam)\)
Đồng (II) oxit (CuO) \({M_{CuO}} = 64 + 16 = 80(gam)\)
Canxi cacbonat (CaCO3) \({M_{CaC{O_3}}} = 40 + 12 + 16 \times 3 = 100(gam)\)

 

3. Luyện tập Bài 18 Hóa học 8

Sau bài học cần nắm:

  • Mol là gì? Khối lượng mol là gì? Thể tích mol chất khí là gì?
  • Xác định được khối lượng mol chất, mol chất khi biết số phân tử và ngược lại.

3.1. Trắc nghiệm

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 8 Bài 18 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 8 Bài 18.

Bài tập 1 trang 65 SGK Hóa học 8

Bài tập 2 trang 65 SGK Hóa học 8

Bài tập 3 trang 65 SGK Hóa học 8

Bài tập 4 trang 65 SGK Hóa học 8

4. Hỏi đáp về Bài 18 Chương 3 Hóa học 8

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.

Được đề xuất cho bạn