Bài tập 1 trang 60 SGK Hóa học 10 nâng cao

A. nhận thêm electron.

B. Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể

C. Nhường bớt electron.

D. Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể.

A. 61,538%

B. 53,333%

C. 51,613%

D. 35 897%

A. X và Y đều là kim loại 

B. Ở trạng thái cơ bản Y có một electron độc thân 

C. Ở trạng thái cơ bản X có 3 electron độc thân 

D. Công thức oxit cao nhất của X là X₂O₃ 

A. 18,59 %

B. 27%

C. 73%

D. 18,43%

A. X₅Y₂

B. X₃Y₂

C. X₂Y₃

D. X₂Y₅

(I) Tổng số hạt mang điện của nguyên tử R là 18.  

(II) Số electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử R là 7.  

(III) Hóa trị cao nhất của R trong oxit là 7  

(IV) Dung dịch NaR tác dụng với dung dịch AgNO₃ tạo kết tủa. 

A. 1s²2s²2p⁶3s¹.

B. 1s²2s²2p⁴.

C. 1s²2s²2p⁶.

D. 1s²2s²2p⁶3s²

A. kim loại

B. cộng hóa trị

C. ion

D. cho nhận

A. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường. 

B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron. 

C. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron. 

D. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y. 

A. X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA

B. X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA

C. X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA

D. X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA

A. Điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số electron có trong nguyên tử 

B. X có cấu hình e nguyên tử là ns²np⁵ (n>=2) công thức hiđroxit ứng với oxit cao nhất là của X là HXO₄

C. Nguyên tử nguyên tố M có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s¹ vậy M chỉ thuộc chu kì 4, nhóm IA

D. Hạt nhân của tất cả các nguyên tử đều có proton và nơtron 

A. 39

B. 14

C. 16

D. 32