Hỗn hợp X gồm Al, Mg, FeO, Fe3O4 trong đó oxi chiếm 20,22% khối lượng hỗn hợp

Có n_{O (X)} = 0,32 mol và m_KL = 20,2 g
Coi X gồm Al; Fe; Mg; O
Khi phản ứng với HNO₃ giả thiết xảy ra các quá trình:
+/ Cho e:
\(\\ Al \rightarrow \overset{+3}{Al}+3e\\ Mg \rightarrow \overset{+2}{Mg}+2e\\ Fe \rightarrow \overset{+3}{Fe}+3e\)
+/ Nhận e:

Có n_khí = 0,16 mol và M = 31,75 g
Áp dụng qui tắc đường chéo:

\(\\ \Rightarrow n_{NO} : n_{N_2O} = 7 : 1\\ \Rightarrow n_{NO} = 0,14\ mol ;\ n_{N_2O} = 0,02\ mol\)
⇒ n_{e trao đổi} \(= 3n_{NO} + 8n_{N_2O} + 2n_O = 1,22\ mol\)
Khi muối Y nhiệt phân tạo các oxit MgO; Al₂O₃; Fe₂O₃
Ta có m_rắn = m_KL + m_O
⇒ n_O = 0,67 mol
Bảo toàn điện tích: n_{điện tích cation} = 2n_O^2- ⇒ n_O = 1,34 mol
⇒ n_{điện tích cation} = \(n_{{NO_3}^-}\) _{trong muối} = n_{e cation trao đổi} = 1,34 mol > 1,22
⇒ sản phẩm khử có NH₄NO₃
\(\\ \Rightarrow 8n_{NH_4NO_3} = 1,34 - 1,22 = 0,12\\ \Rightarrow n_{NH_4NO_3} = 0,015\ mol\)
⇒ m_muối \(= m_{KL} + m_{NO_3\ trong \ muoi} + m_{NH_4NO_3} = 104,48\ g\)