Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp dung dịch X chứa CuSO4 và NaCl

Điện phân hỗn hợp CuSO₄ x mol, NaCl 3x mol
- Thứ tự điện phân trong dung dịch:
             \(Cu^{2+} + 2Cl^- \xrightarrow[]{ \ \ \ \ }Cu \downarrow + Cl_{2} \uparrow \ \ \ (1)\)
      (mol)  x            2x                   x              x 
Hết Cu²⁺ \(2Cl^- + 2H_{2}O \xrightarrow[]{ \ \ \ \ }2OH^- + H_{2} \uparrow + \ Cl_{2} \uparrow \ \ \ (2)\)
      (mol)     x                                   x              0,5x           0,5x
Dung dịch Y chứa hai chất tan là Na₂SO₄ và NaOH ⇒ hết ion Cl^-
- Tính số mol OH^- theo số mol H₂:
2Al + 2OH^- + 2H₂O → 2AlO_2^- + 3H₂\(_{ \uparrow }\)
(mol)  x = 0,05 \(_{ \overset{ \ }{\leftarrow} }\)                      0,075
- Khối lượng dung dịch giảm:
64.0,05 + 71.0,05 + 71.0,5.0,05 + 2.0,5.0,05 = 8,575 < 10,375 gam ⇒ H₂O bị điện phân
- Khối lượng H₂O bị điện phân: 
10,375 - 8,575 = 1,8 gam, số mol H₂O bị điện phân 0,1 mol
- Phương trình điện phân của H₂O:
     \(2H_{2}O \xrightarrow[NaOH]{ \ dpdd \ } 2H_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow \ \ (3)\)
(mol) 0,1                     0,1           0,05
- Tính số mol electron trao đổi anot: Cl₂ (0,075 mol, O₂ (0,05 mol)
Số mol electron trao đổi = 2.0,075 + 4.0,05 = 0,35 mol
Hoặc tại catot: Cu (0,05 mol), H₂ (0,025 + 0,1) mol cũng tương tự
Số mol electron trao đổi = 2.0,05 + 2.0,125 = 0,35 mol
\(n_{e} = \frac{It}{26,8},\) thay số: \(0,35 = \frac{1,34t}{26,8} \Rightarrow t = 7\)