Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl và x mol Cu(NO3)2

Khi nhúng thanh sắt vào X thì tạo khí NO ⇒ có H⁺
Các quá trình có thể xảy ra:
Catot:
          Cu²⁺ + 2e → Cu   
          2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂
Anot :
          2Cl^- → Cl₂ + 2e
          2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e
+) TH₁: Cu²⁺ còn dư; catot chưa điện phân nước
Gọi n_{H⁺ tạo ra} = a mol ⇒ \(n_{O_{2}}\) = 0,25a mol
⇒ n_e = 2n_{Cu²⁺ pứ} = n_Cl^- + n_H⁺ ⇒ n_{Cu²⁺ pứ} = 0,1 + 0,5a (mol)
⇒ m_giảm = 64.(0,1 + 0,5a) + 32.0,25a + 0,1.71 = 21,5g
⇒ a = 0,2 mol
Số mol Cu²⁺ còn dư là (x – 0,2) mol
Vì n_H⁺ = 0,2 < ½ \(n_{{NO_{{3}^-}}}\) ⇒ H⁺ hết và chỉ phản ứng đến Fe²⁺ (Fe dư)
⇒ m_{thanh giảm} = m_{Fe pứ} - m_{Cu tạo ra}
⇒ 2,6 = 56.(0,2.3/8 + x – 0,2) – 64.(x – 0,2)
⇒ x = 0,4 (Có đáp án thỏa mãn)