Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO3)2

\(n_{ KCl }= 0,1 \ mol ; \ n_{ Cu(NO_{3})_{2}} = 0,15 \ mol\)
Nếu đp hết Cl ^– thì ngừng lại:
Anot                                                                Catot
Cl ^–  →            Cl₂ +    2e                                Cu²⁺ + 2e →   Cu
0,1                   0,05     0,1 mol                                   0,1      0,05
⇒ \(_{\sum }\) m_{dd giảm} = 0,05.71 + 0,05.64 = 6,75 gam                      (1)
Nếu đp hết Cu²⁺ thì ngừng lại:
Catot                                                 Anot   
Cu²⁺ + 2e → Cu                               Cl^- →            Cl₂ +    2e
0,15     0,3     0,15                           0,1                  0,05     0,1
2H₂O →          4H⁺ + O₂ +     4e
                              0,05     0,3 – 0,1 = 0,2
⇒ \(_{\sum }\) m_{dd giảm} = 0,05. 71 + 0,15. 64 + 0,05. 32 = 14,75 gam   (2)
Dễ thế m _{dd giảm (1)} < m _{dd giảm thực tế}  < m _{dd giảm (2)}
⇒ quá trình đp diễn ra như sau:
Anot:
Cl ^–  →            Cl₂ +    2e
0,1                 0,05     0,1
2H₂O →          4H⁺ + O₂ +     4e
x                   2x      0,5x                
Catot:
Cu²⁺ +             2e →               Cu                                          
0,1 + 2x           (0,5+ x)
⇒ 0,5 + x < 0,15 ⇔ x < 0,1
m _{dd giảm} = 0,05. 71 + 0,5. 32 + (0,5+x)64 = 10,75 ⇒ x = 0,05 (TM)
⇒ dd sau phản ứng K⁺; H⁺; Cu²⁺ và NO₃^-