Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A

\(n_{AgNO_3} = 0,15\ mol\)
Đặt: a là \(n_{AgNO_3}\) bị điện phân        
       b là \(n_{AgNO_3}\) dư
\(\begin{matrix} (-) & Ag^+ & + & e^- & \rightarrow & Ag\\ & a & \rightarrow & a & & a \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} (+) & 2H_2O & \rightarrow & O_2 & + & 4e^- & + & 4H^+\\ & & & \frac{a}{4} & \gets & a & \rightarrow & a \end{matrix}\)
Dung dịch sau điện phân cho Fe vào kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp kim loại ⇒ hỗn hợp kim loại là Ag và Fe dư ⇒ Ag⁺, H⁺ hết, dung dịch là Fe²⁺.
Dung dịch sau điện phân có NO₃^- và H⁺ nên phản ứng ưu tiên là:
\(\begin{matrix} 3Fe & + & 8H^+ & + & 2NO_3^- & \rightarrow 3Fe^{2+} & + & 2NO & + & 4H_2O\\ \frac{3a}{8} & \gets & a \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} Fe & + & 2Ag^+ & \rightarrow & Fe^{2+} & + & 2Ag\\ \frac{b}{2} & \gets & b & & & & b \end{matrix}\)
Ta có: 14,5 (gam) hỗn hợp gồm Ag và Fe dư
\(\\\Rightarrow 14,5 = 108b + 12,6 - 56(\frac{3a}{8} + \frac{b}{2})\ (1)\\ n_{AgNO_3\ (bd)} = 0,15 = a + b \hspace{1,95cm}(2)\)
(1) và (2)  ⇒  a = 0,1 mol;  b = 0,05 mol
​\(n_{e^-} = \frac{It}{96500} \Rightarrow 0,1 = \frac{2,68t}{96500}\)  ⇒  t = 3600 giây = 1 giờ