Cho hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2

Đặt \(a: n_{K_2CO_3}\)
      \(a: n_{NaHCO_3}\)
      \(b: n_{Ba(HCO_3)_2}\)
Ta có phản ứng:
\(\begin{matrix} Ba^{2+} & + & {CO_3}^{2-} & \rightarrow & BaCO_3\downarrow & (*)\\ b & & a \end{matrix}\)
Khi cho HCl vào bình đến hết thoát khí, HCl sẽ phản ứng với BaCO₃, NaHCO₃, Ba(HCO₃)₂, K₂CO₃ có trong bình.
Ta có: 2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂
           H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂
Ta có: \(\sum n_{{CO_3}^{2-}}=a\)
           \(\sum n_{{HCO_3}^{-}}=a+2b\)
           n_HCl = n_H⁺ = 0,56 × 0,5 = 0,28
⇒ 2a + a + 2b = 0,28 (1)
Khi cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ dung dịch NaOH, chỉ có HCO₃^- phản ứng.
           HCO₃^- + OH^- → H₂O + CO₃^2-
\(\Rightarrow n_{{HCO_3}^-} = n_{OH^-}\)
⇔ a + 2b = 0,2 (2)
Từ (1), (2) ⇒ a = 0,04; b = 0,08
Thế a, b vào phương trình (*)
\(\Rightarrow m_{BaCO_3} = 197 \times a = 197 \times 0,04 = 7,88\ g\)