Cho 10,5 gam hỗn hợp gồm Al và 1 kim loại kiềm M vào nước Sau phản ứng thu được dung dịch A và 5,6 lít khí (đktc)

Do thu được dung dịch A
Đặt M: a mol
      Al: b mol
\(\begin{matrix} M & + & H_2O & \rightarrow & MOH & + & \frac{1}{2}H_2\\ a & \rightarrow & & & a & & \frac{a}{2} \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} Al & + & H_2O & + & OH^- & \rightarrow & {AlO_2}^- & + & \frac{3}{2}H_2\\ b & \rightarrow & & & & & b & & \frac{3b}{2} \end{matrix}\)
+ Khi cho dung dịch HCl vào dung dịch A tạo kết tủa lớn nhất ⇒ AlO₂^- vừa hết.
* Lưu ý: Nếu cho HCl dư thì kết tủa sẽ tan hết, trường hợp này không xảy ra pứ (*).
\(\begin{matrix} {AlO_2}^- & + & H_2O & + & H^+ & \rightarrow & Al(OH)_3 \downarrow\\ b & & & & & \rightarrow & b \end{matrix}\)
Al(OH)₃↓ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O (*)
Ta có hệ pt sau:
\(\left\{\begin{matrix} m = M \times a + 27b = 10,5\\ m_{H_2} = \frac{a}{2} + \frac{3b}{2} = 0,25 \ \ \ \ \ \end{matrix}\right.\)
\(n_{Al(OH)_3} = 0,1\ mol = b \Rightarrow a = 0,2\ mol\)
M = 39 (K)