Có hỗn hợp X gồm Ba và Al, trong đó Ba chiếm 62,844% về khối lượng

Đặt Ba: a mol
      Al: b mol
Ba chiếm 62,844%
⇒ Al chiếm 37,156%
\(\Rightarrow \frac{137a}{27b} = \frac{62,844}{37,156}\)
\(\Rightarrow \frac{a}{b} = \frac{1}{3}\)
⇒ b = 3a
\(\begin{matrix} & Ba & + & 2H_2O & \rightarrow & Ba(OH)_2 & + & H_2\\ I: & a & \rightarrow & & & a & & a\\ II: & a & & & & a & & a \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} & Al & + & H_2O & + & OH^- & \rightarrow & {AlO_2}^- & + & \frac{3}{2}H_2\\ I: & 3a & > & & & 2a & \rightarrow & & & 3a\\ & 2a & \gets & & & 2a\\ II: & 3a & \rightarrow & & & & & & & 4,5a \end{matrix}\)
\(n_{H_2\ (II)} = 0,55 = a + 4,5a \Rightarrow a = 0,1\ mol\)
Vậy khi tác dụng H₂O Al còn dư
⇒ 3a – 2a = a mol = 0,1 mol
⇒ m_hhX = 137a + 27 × 3a = 21,8 g
V_{H2 (I)} = 4a × 22,4 = 8,96 lít
m_{Al không tan} = 0,1 × 27 = 2,7 g