Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau. Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H2 (đktc)

Đặt n mỗi chất có trong 1 phần
K: a mol
Al: b mol
Fe: c mol
\(\begin{matrix} & K & + & H_2O & \rightarrow & KOH & + & \frac{1}{2}H_2\\ I: & a & \rightarrow & & & a & & \frac{a}{2}\\ II: & a & \rightarrow & & & a & & \frac{a}{2} \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} & Al & + & H_2O & + & OH^- & \rightarrow & {AlO_2}^- & + & \frac{3}{2}H_2\\ I: & b & & & & & & & & \frac{3b}{2}\\ II: & b & > & & & a & & & & \frac{3a}{2}\\ & a & \gets & & & a \end{matrix}\)
Khi cho hỗn hợp vào H₂O dư số mol H₂ nhỏ hơn khi cho vào dung dịch OH^- dư.
⇒ Al chưa tan hết, OH^- hết.
Ta có hệ phương trình sau:
\(\left\{\begin{matrix} n_{H_2} (I) = \frac{a}{2} + \frac{3b}{2} = \frac{0,784}{22,4} = 0,035\ mol\\ n_{H_2} (II) = \frac{a}{2} + \frac{3a}{2} =\frac{ 0,448}{22,4} = 0,02\ mol \end{matrix}\right.\)
⇒ a = 0,01; b = 0,02
⇒ m_{Al chưa tan} = (0,02 - 0,01)27 = 0,27 gam
Chất rắn Y gồm Al dư: 0,01 mol và Fe chưa phản ứng: c mol
Tác dụng dung dịch HCl ta có:
\(\begin{matrix} Al & \rightarrow & \frac{3}{2}H_2\\ 0,01 & \rightarrow & 0,015 \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} Fe & \rightarrow & H_2\\ c & \rightarrow & c \end{matrix}\)
\(n_{H_2} = 0,025 = 0,015 + c \Rightarrow c = 0,01\ mol\)
Vậy khối lượng của các chất trong mỗi phần là:
m_K = 0,01 × 39 = 0,39 g
m_Al = 0,02 × 27 = 5,4 g
m_Fe = 0,01 × 56 = 0,56 g