Hỗn hợp X gồm Ba, Na và Al, trong đó số mol của Al bằng 6 lần số mol của Ba

Đặt Na: a mol
      Ba: b mol
      Al: 6b mol
$\begin{matrix} Na & + & H_2O & \rightarrow & NaOH & + & \frac{1}{2}H_2\\ a & & & & a & & \frac{a}{2} \end{matrix}$
$\begin{matrix} Ba & + & 2H_2O & \rightarrow & Ba(OH)_2 & + & H_2\\ b & & & & b & & b \end{matrix}$
$\begin{matrix} Al & + & H_2O & + & OH^- & \rightarrow & {AlO_2}^- & + & \frac{3}{2}H_2\\ a+2b & & & \gets & a+2b & \rightarrow & & & \frac{3}{2}(a+2b) \end{matrix}$
Do có chất rắn không tan nên Al dư, OH^- hết
n_OH^- = a + 2b
n_{Al dư} = 6a – (a + 2b)
Ta có $n_{H_2} = \frac{1,792}{22,4} = 0,08$
$\Rightarrow 0,08 = \frac{a}{2} + b + \frac{3}{2}(a + 2b)$
m_{Al dư} = 0,54 g
⇒ n_Al = 0,02 mol
$\begin{matrix} \Rightarrow & 0,08 = \frac{a}{2} + b + \frac{3}{2}(a + 2b)\ (1)\\ & 0,02 = 6b - (a + 2b)\ (2) \ \ \ \ \ \ \end{matrix}$
Từ (1), (2) ⇒ a = 0,02; b =0,01
⇒ m_hh = 0,02 × 23 + 0,01 × 137 + 0,06 × 27 = 3,45 g