Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 39 Luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

 

• Câu 1: Mã câu hỏi: 5081

  Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?

  • A. Nhiệt độ, áp suất
  • B. tăng diện tích.
  • C. Nồng độ
  • D. xúc tác.

• Câu 2: Mã câu hỏi: 5082

  Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^o). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

  • A. Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột.
  • B. Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M.
  • C. Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ 50⁰C
  • D. Dùng dung dịch H₂SO₄ gấp đôi ban đầu .

 

• Câu 3: Mã câu hỏi: 5083

  Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit clohydric:

  Nhóm thứ nhất : Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M.

  Nhóm thứ hai : Cân 1g bột kẽm và thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M

  Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh  hơn là do:

  • A. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.
  • B. Diện tích bề mặt bột kẽm lớn hơn.
  • C. Nồng độ kẽm bột lớn hơn.
  • D. Cả ba nguyên nhân đều sai.

• Câu 4: Mã câu hỏi: 5084

  Cho cân bằng hóa học: nX (k) + mY (k) → pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x > y và (n + m) > (p + q), kết luận nào sau đây đúng?

  • A. Phản ứng thuận thu nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.
  • B. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.
  • C. Phản ứng thuận thu nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.
  • D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.

• Câu 5: Mã câu hỏi: 5085

  Cho cân bằng hóa học: 2NO₂ (khí) ↔ N₂O₄ (khí). ∆H = -58 kJ. Trong đó: NO₂ là khí màu đỏ; N₂O₄ không màu. Phát biểu nào sau đâu không đúng:

  • A. Ngâm bình trong nước đá, màu nâu của bình đậm hơn.
  • B. Giảm áp suất chung của hệ, màu của hỗn hợp đậm hơn.
  • C. Thêm vài giọt dung dịch NaOH vào bình phản ứng, màu của hỗn hợp đậm hơn.
  • D. Phản ứng nghịch thu nhiệt. 

• Câu 6: Mã câu hỏi: 5086

  Cho hóa chất vào ba ống nghiệm 1, 2, 3. Thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến khi xuất hiện kết tủa ở mỗi ống nghiệm tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. Kết quả được ghi lại trong bảng:

  Ống nghiệm	Na2S2O3	H2O	H2SO4	Thời gian kết tủa
  1	4 giọt	8 giọt	1 giọt	t1 giây
  2	12 giọt	0 giọt	1 giọt	t2 giây
  3	8 giọt	4 giọt	1 giọt	t3 giây

  So sánh nào sau đây đúng?

  • A. t₂ > t₁ > t₃.
  • B. t₁ < t₃ < t₂.
  • C. t₂ < t₃ < t₁.
  • D. t₃ > t₁ > t₂.

• Câu 7: Mã câu hỏi: 5087

  Hỗn hợp A gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 4. Nung A với xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp khí B, trong đó NH₃ chiếm 20% về thể tích. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là:

  • A. 10,41%.
  • B. 41,67%.
  • C. 20,83%.
  • D. 43,76%.

• Câu 8: Mã câu hỏi: 5088

  Cho phản ứng ở 300⁰C: H_2(k) + I_2(k) ⇌ 2HI_(k), K_c = 10
  Cho vào bình C_{\(\tiny H_2\)} = 0,02 M; C_{\(\tiny I_2\)} = 0,03 M; C_HI = 0,1M. Nồng độ cân bằng của HI gần giá trị nào nhất?

  • A. 0,004.
  • B. 0,091.
  • C. 0,11.
  • D. 0,096.

• Câu 9: Mã câu hỏi: 115797

  Cho cân bằng : 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇆ 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :

  • A. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
  • B. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
  • C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
  • D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

• Câu 10: Mã câu hỏi: 115800

  Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇆ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

  • A.

    tăng 9 lần.    

  • B.

    tăng 3 lần.

  • C.

    tăng 4,5 lần.   

  • D.

    giảm 3 lần.

Đề thi nổi bật tuần