YOMEDIA
NONE

Tính nồng độ mol của dd axit sunfuric và dd NaOH

Bài 15. Tính nồng độ mol của dd axit sunfuric và dd NaOH biết rằng: 30ml dd axit sunfuric được trung hòa hết bởi 20ml dd NaOH và 10ml dd KOH 2M; 30ml dd NaOH được trung hòa hết bởi 20ml dd axit sunfuric và 5ml dd HCl 1M?



 

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (2)

  • Bánh Mì

    Đề viết ko hỉu gì hít

      bởi Bánh Mì 08/11/2017
    Like (0) Báo cáo sai phạm
    • YOMEDIA

    Video HD đặt và trả lời câu hỏi - Tích lũy điểm thưởng

  • thúy ngọc

    Gọi x, y là nồng độ của H2SO4 và NaOH 
    H2SO4 --------------> 2H+ + SO42- 
    NaOH --------------> Na+ + OH- 
    KOH -------------> K+ + OH- 
    HCl -----------> H+ + Cl- 
    **nH2SO4 trong 30ml: 30/1000*x=0.03x mol 
    => nH+ = 0.03x*2=0.06x mol 
    nNaOH trong 20ml: 20/1000*y=0.02y mol 
    => nOH- = 0.02y mol 
    nKOH = 10/1000*2=0.02 mol 
    => nOH-= 0.02 mol 
    => Tổng OH- là 0.02y+0.02 
    H+ + OH- ----------> H2O 
    0.06x---(0.02y+0.02) 
    Do H2SO4 được trung hòa nên nOH- = nH+ 
    => 0.06x=0.02y+0.02 => 0.06x-0.02y=0.02 (1) 
    ** 
    nNaOH trong 30ml: 30/1000*y=0.03y=>nOH- = 0.03y 
    nH2SO4 trong 20ml: 20/1000*x=0.02x => nH+ = 0.04x 
    nHCl = 5/1000*1=0.005 mol => nH+ = 0.005 
    => Tổng số mol H+ là: 0.04x+0.005 
    H+ + OH- -------------> H2O 
    (0.04x+0.005)---0.03y 
    Do trung hòa nên số mol H+ = nOH- 
    0.04x+0.005=0.03y 
    => 0.04x-0.03y= - 0.005 (2) 
    Giải phương trình (1), (2) ta được x=0.7 và y=1.1

      bởi thúy ngọc 08/11/2017
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 9

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON